CORROSION

 SECCION: A
GRUPO: 1
LABORATORIO DE QUIMICA INDUSTRIAL I
Integrantes
Sección

1.º Altamirano Acevedo, Hugo

2.º Campos Aliaga, Jesús*3.º Chuqui Espinoza, Carlos

A


Mesa:
Fecha de realización:
31-10-13


1



Fecha de entrega:
07-11-13

PRÁCTICA DE LABORATORIO N° 4

TRATAMIENTO DE AGUAS




I. TABLA DE SIMBOLOS Y UNIDADES

Símbolo
Unidad SI
Definición
Volumen
V
L
Materia que ocupa un lugar en el espacio
Masa
M
Kg
Es la medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo
Concentraciónppm
mg/L
Es la medida de la cantidad de masa en un volumen de solución
pH
pH
-
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias
Conductividad



C
S/m
Es la medida de la capacidad de un material para conducir la corriente eléctrica. En líquidos está relacionado a la presenciade sales en solución.
Voltaje
V
V
Voltaje es “diferencia potencial eléctrica” es una comparación de la energía que experimenta una carga entre dos ubicaciones.

II. INTRODUCCION
En el presente laboratorio se estudiara el fenómeno de corrosión que es uno de los mas grandes problemas para las industrias. Para ello se realizara 2 experimentos sobre corrosión:
El primero consiste en formarceldas galvánicas con diferentes electrodos, para luego ponerlos a comparación y determinar de manera espontánea cuál de ellos va a cumplir la función de ánodo y cual de cátodo, esta función que toman los electrodos se debe a la diferencia de potencial que ahí entre ellos.
El segundo experimento consiste en poner como un electrodo estable al Cu en solución de cuso4 y al electro del hierro variar lassoluciones sobre las que se encuentra, en este experimento determinaremos en que medio el hierro presenta mayor oxidación.





III. MATERIALES, PRODUCTOS Y METODOS

III.1. EQUIPOS Y MATERIALES:

Vasos de precipitación
Multímetro
Cables con punta de cocodrilos
Puente salino (papel)
Balanza
Tubos de ensayo
III.2. PRODUCTOS:
sulfato de cinc 0.5M
Cloruro de estaño 0.5M
Cloruroférrico 1M
Cloruro ferroso 1M
Solución de NaCl 1g/L
Solución de H2SO4 2g/L
Solución de NaHSO3 2g/L
Solución de NaOH 1g/L
Solución de K2CrO4 1g/L
Solución de K2CrO4 1g/L + NaCl 1g/L
Solución A de KMnO4 0.2g/L
Solución B de KMnO4 1g/L
Agua potable
Agua destilada








III.3. METODO
EXPERIMENTO 1
1º en un 3 vasos vertir 30ml de sulfato de cinc 0.5M, 30ml de cloruro de estaño0.5m y en el tercer vaso 15ml de cloruro ferrico1 M y 15ml de cloruro ferroso 1M
2º en cada uno de estos vasos se colocan lámina de cinc, lámina de estaño y en el tercer vaso una barra de grafito respectivamente.
3º seleccionar el vaso 1(sulfato de cinc) y unir con un puente salino al vaso 2 (cloruro de estaño) y determinar la diferencia de potencial.
4º seleccionar el vaso 2 (cloruro de estaño) yunir con un puente salino al vaso 3 (cloruro férrico y ferroso) y determinar la diferencia de potencial.
5º seleccionar el vaso 1 (sulfato de cinc) y unir con un puente salino al vaso 3 (cloruro férrico y ferroso) y determinar la diferencia de potencial.
EXPERIMENTO 2
Preparar soluciones y determinar su pH :

1 ° Solución de Cloruro de sodio: 1g/L NaCl
2 ° Solución de ácidoSulfúrico: 2g/L H2SO4
3 ° Solución de bisulfito de sodio: 2g/l NaHSO3
4 ° Solución de Hidróxido de sodio: 1g/l NaOH
5 ° Solución de cromato de potasio: 1g/l K2Cro4
6 ° Solución de cromato de potasio y cloruro de sodio: (1g K2CrO4+1gNaCl)/L

7 ° Solución de A de permanganato de potasio: 0.2g/l KMnO4

8 ° Solución de B de permanganato de potasio: 1g/L KMnO4
9 °...