corrosion

DEPARTAMENTO DE AERONÁUTICA – FACULTAD DE
INGENIERÍA

CATEDRA
MATERIALES II
CORROSIÓN

Profesor Titular: Ing. Aer. Dawid Gomplewicz
Profesor Adjunto: Ing. Aer. Claudio Rimoldi
Colaborador:
Sr. Fernando Cordisco

Materiales II

Corrosión

CORROSION
Definición
Definiremos a la corrosión cómo la degradación química o electroquímica de un
elemento con el ambiente. Siendo solocaracterística de los metales.
Causas de la corrosión
La corrosión causa severos daños a los metales. Afecta a todos en mayor o en menor
medida. Por ello es necesario comprenderla, para poder controlarla y reducir los daños
producidos en la mayor medida posible.
En la corrosión, como en la mayoría de las reacciones químicas, la electronegatividad de
cada elemento cumple un papel muy importante.Recordemos que un metal es un conjunto de enlaces metálicos que forma una gran
molécula (Teoría del Gas de electrones) en la cual cada átomo metálico tendrá cierta
electronegatividad. Los elementos más electronegativos tienden a ganar electrones
reduciéndose y los de menor electronegatividad entregan electrones oxidándose y
corroyéndose.
Esta reacción corrosiva no solo se presenta entremetales con metales sino también entre
metales y no metales, siendo estos últimos elementos de elevada electronegatividad en
relación a los primeros.
Así, al combinarse químicamente los elementos (Metal – Metal y Metal – No Metal)
mediante la reacción de sus electrones de valencia se forman compuestos (enlaces
Metálicos + ionicos + covalentes) que serán más nobles que sus predecesores. Estoselementos son más estables en la naturaleza pues no tienden a reaccionar químicamente.

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De esta forma podemos decir que los metales al ser analizados en función de la corrosión
se comportan como elementos metaestables.
Ejemplos como los metales nobles (oro, plata, etc.) son casos excepcionales en los que su
baja energía (poca inestabilidad) les confiere una resistencia prácticamenteideal a la
corrosión. Lamentablemente estos materiales carecen de buenas propiedades mecánicas
(exceptuando la maleabilidad).
Nota: Es interesante saber que los metales se encuentran en la naturaleza en forma de
minerales (Bauxita: Aluminio, Cormita: Cromo, Ferrita: Hierro, etc.) y para ser obtenidos
en su forma refinada deben pasar por diversos tratamientos en los cuales mediante laentrega de energía se los lleva del estado mineral al estado utilizado en la industria. Al
entregarles energía estos pierden su estado de equilibrio natural y tienden por ejemplo
mediante la corrosión a volver a su estado natural (de menor energía).
NATURALEZA DE LA CORROSION
La corrosión puede presentarse de diferentes formas en la naturaleza. En todos los casos
termina por la deterioración odestrucción del metal y puede ser caracterizada de las
siguientes tres formas:
-

Metal – Liquido
Metal – Gas
Metal – Metal
Cada caso puede ser modelizado en forma diferente.

Metal – Liquido
Como ya se enunció, cada elemento posee una electronegatividad diferente. Ésta le
otorga un cierto potencial electroquímico (también conocido como FEM) que dependerá de
la solución (electrolito) en elque se encuentra inmerso (esto es por razones que no
citaremos aquí) [3].
A continuación se presenta una tabla válida para electrolitos de elevada concentración en
la cual se toma como referencia un electrodo de hidrogeno para medir la diferencia de
potencial.

Materiales II

Corrosión

Por otra parte es importante saber que para casos muy específicos la posición de ciertos
elementosen la tabla puede verse alterada por la disminución de la concentración del
electrolito:

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Materiales II

Corrosión

Sin embargo haremos nuestros análisis en base a la Tabla 1. Puede observarse allí como a
medida que disminuye el potencial el elemento va pasando de un estado anódico a uno más
catódico.
Así como la corrosión electroquímica nos permite generar energía...