corrosion

Objetivo: Determinar en donde se produce una corrosión de una disolución.
De agua oxigenada, vinagre, agua y limón.


Introducción:

La corrosión es la oxidación no deseada de un metal. Lacorrosión es un proceso electroquímico, y la serie electroquímica permite hacerse una idea de porque ocurre la corrosión y cómo prevenirla.

El principal responsable de la corrosión es el agua.

Laoxidación es una reacción química donde un metal o un no metal ceden electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, esdecir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electronesy la otra los acepta.

Tipos de oxidación.

Oxidación lenta:
La que ocurre casi siempre en los metales a causa del agua o aire, causando su corrosión y pérdida de brillo y otras propiedadescaracterísticas de los metales, desprendiendo cantidades de calor inapreciables; al fundir un metal se acelera la oxidación, pero el calor proviene principalmente de la fuente que derritió el metal y nodel proceso químico (una excepción sería el aluminio en la soldadura autógena).
Oxidación rápida:
La que ocurre durante lo que ya sería la combustión, desprendiendo cantidades apreciables de calor,en forma de fuego, y ocurre principalmente en substancias que contienen carbono e hidrógeno (Hidrocarburos).
Materiales:
3 frascos de vidrio con tapa
Esmalte de uñas
6 clavos
Vinagre
Agua
Aguaoxigenada.
I manzana
Jugo de limón

Procedimiento:
1. pintamos tres clavos con esmalta de uñas, dejamos secar. Y tres clavos sin pintar
2. A los frascos de vidrio respectivamente en cada uno deellos agregamos agua, vinagre y agua oxigenada y rotulamos.
3. Después de ver que estaban secos los clavos introducimos tanto los pintados como los que no en los frascos y dejamos esperar media hora...