corrosion


CORROSIÓN

Lo que sigue es una explicación sencilla de cómo se produce la corrosión, lo que los diferentes tipos son cómo se pueden resolver los problemas. Está destinado a ser utilizado por los no expertos para obtener una inicial apreciación del tema antes de explorar más a fondo.
1 ¿Cómo es posible?
1.1 Lo que todos sabemos
Tenemos toda la corrosión visto y sabemos que el procesoproduce un nuevo y menos deseable material del metal original y puede resultar en una pérdida de la función del componente o sistema. El producto de la corrosión que vemos con mayor frecuencia es el óxido que se forma sobre la superficie de acero y de alguna manera
Acero → Rust
1.2 DOS REACCIONES
Para que esto suceda el componente principal de acero, hierro (Fe) en la superficie de uncomponente se somete a una serie de cambios simples. En primer lugar,
Fe → Fen + + n electrones
El átomo de hierro puede perder algunos electrones y convertirse en un ion cargado positivamente. Esto le permite vínculo con otros grupos de átomos que tienen carga negativa.
Sabemos que royas de acero húmedas para dar una variante de óxido de hierro de modo que la otra mitad de la reacción debeimplicar el agua (H2O) y oxígeno (O2) algo como esto
O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH
Esto tiene sentido ya que tenemos un material con carga negativa que puede combinarse con el hierro y electrones, que se producen en la primera reacción se han agotado. Podemos, por claridad, ignorar los electrones y escribir
2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe (OH) 2
Plancha + agua con oxígeno → Metalurgia Hidróxido
Disuelto en ella1.3 EL SIGUIENTE PASO
El oxígeno se disuelve muy fácilmente en agua y porque hay por lo general un exceso de ella, reacciona con el hidróxido de hierro.
4Fe (OH) 2 + O2 → 2H2O + 2Fe2O3.H2O
Hidróxido de hierro + oxígeno → agua + óxido de hierro hidratado
1.4 EL PROCESO (CINCO HECHOS)
Esta serie de pasos nos dice mucho sobre el proceso de corrosión.
(1) Los iones son involucrados y necesitanun medio para moverse en (normalmente agua)
(2) El oxígeno está implicado y necesita ser suministrado
(3) El metal tiene que estar dispuesto a renunciar a los electrones para iniciar el proceso de
(4) Un nuevo material se forma y se puede reaccionar de nuevo o podría ser protectora del metal original
(5) Una serie de sencillos pasos están involucrados y que se necesita una fuerza impulsora paraalcanzarlos.
El hecho más importante es que interferir con los pasos permite la reacción de corrosión sea detenido o reducido a un ritmo manejable.
2 UNIFORME CORROSION 30% de los fallos
Corrosión uniforme, como su nombre indica, se produce sobre la mayoría de la superficie de un metal en un ritmo constante y a menudo predecible. Aunque es antiestético su previsibilidad facilita control, elmétodo más básico es para hacer el material lo suficientemente gruesa como para funcionar para el tiempo de vida del componente. Corrosión uniforme puede ser lenta o detenerse mediante el uso de los cinco hechos básicos;
(1) Reduzca la velocidad o detener el movimiento de los electrones
(a) recubrir la superficie con un medio no conductor tal como pintura, laca o aceite
(b) Reducir laconductividad de la solución en contacto con el metal un extremo caso de ser para que no se moje. Lavar contaminantes conductoras regularmente.
(c) Aplicar una corriente con el material (véase la protección catódica).
(2) Reduzca la velocidad o detener el oxígeno llegue a la superficie. Difícil de hacer por completo, pero los recubrimientos pueden ayudar.
(3) Evite que el metal de renunciar a loselectrones usando un metal resistente a la corrosión más alto en la serie electroquímica. Utilice un revestimiento de sacrificio que renuncia a sus electrones más fácilmente que el metal está protegido. Aplicar la protección catódica o el uso inhibidores.
(4) Seleccionar un metal que forma un óxido que es protectora y se detiene la reacción.
Control y la consideración de factores ambientales y...