corrosion

Universidad Nacional Autónoma de México

Práctica numero 7
“Corrosión”


Introducción
En la industria el material del cual están hechos las diferentes estructuras y/o piezas de cualquier máquina o herramienta es muy importante por diferentes características tales como la dureza la resistencia, elasticidad, etc. Pero algo que se debe tener muy en cuenta es el medio con el cual se estáen contacto, ya que este dependiendo de sus características como la humedad, temperatura, viento, etc. Pueden generar un fenómeno conocido como corrosión el cual no es más que un equilibrio entre elementos químicos ya sea de un puente con un rio o de una simple lámpara. Estos objetos al estar a la intemperie y sin un mantenimiento tienden a ser corroídos por el medio lo cual puede convertirse en ungran problema para las personas que estén o dependan de alguna manera de estos objetos, ya que este proceso hace que los materiales de los cuales están hechos sufran cambios químicos que están ligados de manera directa con sus características físicas por los cuales fueron requeridos o elegidos para formar parte de alguna estructura. Es por eso que en esta práctica veremos y analizaremos esteproceso conocido como corrosión además de sus efectos en el acero.

Conocimientos previos

Corrosión
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión estéoriginada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.
La corrosión es una reacciónquímica (oxido reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).
Sin embargo, la corrosión es un fenómenomucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.).
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes deunos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.

Reacción de reducción-oxidación
Es toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción dereducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendoreducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado....