corrosion

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder popular para la Educación Universitaria
Instituto Universitario de Tecnología “Antonio José de Sucre”
Extensión Barquisimeto














INTEGRANTES:
Miguel A. Virgüez C. 20.922.890
Miguel León
Roderick Mendoza
Danny Hernández
Armando Tamayo
INTRODUCCION
Una problemática que ataca la vida útil de los materiales(metales, cerámicas, polímeros, entre otros), se conoce como CORROSION y produce el deterioro de las piezas haciéndolas inútiles.
Ahora bien, estudiaremos la corrosión, los tipos de corrosión, en qué forma afecta a los materiales y los tratamientos químicos correctivos que debemos usar para detenerla y eliminarla. Sin embargo, este tema es de suma importancia tanto para las industrias comopara las viviendas domesticas donde también se presenta esta problemática. Atacando desde las grandes maquinarias hasta un simple cubierto de cocina.

















CORROSIÓN
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen losmateriales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión.
Ahora bien, las características fundamentales de este fenómeno, esque sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas.
TIPOS DE CORROSIÓN
Anódica y catódica
La corrosión electroquímica es un proceso espontáneo que denota siempre la existencia de una zona anódica (la que sufre la corrosión), una zona catódica y un electrolito, y es imprescindible la existencia de estos treselementos, además de una buena unión eléctrica entre ánodos y cátodos, para que este tipo de corrosión pueda tener lugar. La corrosión más frecuente siempre es de naturaleza electroquímica y resulta de la formación sobre la superficie metálica de multitud de zonas anódicas y catódicas; el electrolito es, en caso de no estar sumergido o enterrado el metal, el agua condensada de la atmósfera, para lo que lahumedad relativa deberá ser del 70%.
El proceso de disolución de un metal en un ácido es igualmente un proceso electroquímico. La infinidad de burbujas que aparecen sobre la superficie metálica revela la existencia de infinitos cátodos, mientras que en los ánodos se va disolviendo el metal. A simple vista es imposible distinguir entre una zona anódica y una catódica, dada la naturalezamicroscópica de las mismas (micropilas galvánicas). Al cambiar continuamente de posición las zonas anódicas y catódicas, llega un momento en que el metal se disuelve totalmente.
Las reacciones que tienen lugar en las zonas anódicas y catódicas son las siguientes:
Ánodo: Me Me n+ + ne-
Cátodo: 2H+ + 2e- H2
O2+2H2O + 4e- 4OH-
REACCIONES ANÓDICAS.
Durante el ataque corrosivo la reacción anódicasiempre es la oxidación de un metal a un estado superior de valencia, por ejemplo la reacción.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
REACCIONES CATÓDICAS.
Hay varias reacciones catódicas que se encuentran durante la corrosión de los metales, tales como las que se enlistan a continuación:
Desprendimiento de hidrógeno
+ 2e = H2
Reducción de oxígeno (en soluciones ácidas)
O2 + + 4e= 2H2 O
Reducción de oxígeno (en soluciones neutras o alcalinas)
O2 + 2H2 O + 4e =
Reducción de iones metálicos
+ 1e =
Depósito de metal
+ 2e = Cu
La corrosión galvánica es un proceso que degrada los metales electroquímicamente. Esta corrosión ocurre cuando dos metales diferentes se ponen en contacto entre sí en presencia de un...