Corrosión

CORROSION 2012 Hoja 1. (Para corregirse 4 de Octubre)

Parte 1)

1) Calcular la relación de Pilling–Bedworth (P.B.) que expresa la relación volumen óxido/volumen metal en la oxidación dealuminio → alúmina. La densidad del aluminio es 2,7 g/cm3. La densidad de la alúmina 3,70 g/cm3. ¿Qué consecuencias deduce?


2) Una muestra de superaleación base níquel de 1 cm2 desuperficie y 0,75 mm de espesor trabaja en atmósfera oxidante (p = 1 atmósfera) a 600 ºC. Al cabo de 2 horas de exposición se aprecia un incremento de peso de 70 μg/cm2. Si el proceso deoxidación–corrosión sigue una ley parabólica, calcular la ganancia de peso al cabo de 10 días.



3) Calcular los coeficientes de Pilling–Bedworth (P.B.), que expresan el cociente volumen de óxido/volumen demetal, de los elementos metálicos que figuran en la Tabla adjunta.
 
|Metal |Óxido |ρ metal (g/cm3) |ρ óxido (g/cm3) |
|Cr |Cr2O3 |7,20|5,21 |
|Li |Li2O |0,53 |2,01 |
|Fe |Fe2O3 |7,86 |5,24|
|Ni |NiO |8,90 |6,67 |
|Ti |TiO2 |4,50 |4,17 |
|Ta |Ta2O3|16,50 |8,20 |


 
¿Cuál de los óxidos referidos serían, eventualmente, más protectores?


4) Una muestra de hierro puro se oxida siguiendouna ley de comportamiento lineal. Al cabo de 5 horas, a 720 ºC, 1 cm2 de muestra experimenta un incremento de peso de 9 μg/cm2. ¿Cuánto tiempo será necesario, a la misma temperatura, para que elincremento de peso sea de 35 μg/cm2?
















Parte 2



























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