Cracteristicas de enlaces quimicos
Los enlaces varían ampliamente en su fuerza. Generalmente, el enlace covalente y el enlace iónico suelen ser descritos como "fuertes", mientras que el enlace de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals son consideradas como "débiles".
Enlace ionico
Caracteristicas:
* Esta formado por metal + no metal
* No forma moleculas verdaderas, existe como un agregadode aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
* Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces io;nicos tienen las siguientes caracteristicas:
* Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
* Son buenos conductores del calor y la electricidad.
*Tienen altos puntos de fusion y ebullicion.
* Son solubles en solventes polares como el agua
Enlace covalente
Caracteristicas:
* Esta basado en la comparticion de electrones. Los atomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
* Esta formado por elementos no metalicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
* Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de loselementos que se unen.
Las caracteristicas de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
* Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso.
* Son malos conductores del calor y la electricidad.
* Tienen punto de fusion y ebullicion relativamente bajos.
* Son solubles en solventes polares como benceno, tetraclorurode carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.
ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENO:
Son interacciones polares y su intensidad es cerca de 5-10% de enlace covalente. En el enlace por puente de hidrógeno los tipos más importantes de fuerzas de atracción débiles y estos enlaces son los causantes de que el agua sea un líquido a temperatura ambiente en lugar de un gas. Es un enlaceentre átomos neutros y moléculas. Latimer y Rodebasch (1920) determinaron la existencia del enlace por P.H. para explicar el comportamiento anormal de algunas sustancias. Esta anormalidad se refiere a características físicas principalmente que no siguen una secuencia de acuerdo a sus masas moleculares
Características:
* Las propiedades físicas varían con el enlace por puente de hidrógeno* El enlace por puente de hidrógeno es responsable de controlar la orientación de las moléculas en el hielo lo que da lugar a una estructura de tipo cristalino muy abierta y esto hace que el hielo flote.
* Cuando dos o mas moléculas quedan unidas por puente de hidrógeno, se tiene en realidad una molécula gigante y su existencia se puede apreciar con el aumento del punto de ebullición. Unejemplo muy notable es el agua, que debiendo tener una temperatura de ebullición de - 1000C la tiene de +1000C en condiciones normales de presión, correspondería a una molécula ideal.
* Es un tipo de interaccion intermolecular (entre moleculas)
* Se da cuando un hidrogeno esta unido covalentemente a un elemento muy electronegativo como O, N o F. El hidrogeno tiene una densidad de...
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