Criminologia

TEORIA ATOMICA

En física y química, la teoría atómica es una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que esta compuesta por pequeñas partículas llamadas atomos.
La teoría tomica comenzó hace miles de años como un concepto filosófico y fue en el siglo XIX cuando logró una extensa aceptación científica gracias a los descubrimientos en el campo de la estequiometria.
Los químicos de laépoca creían que las unidades básicas de los elementos también eran las partículas fundamentales de la naturaleza y las llamaron atomos (de la palabra griega atomos,que significa “indivisible”). Sin embargo a finales de aquel siglo y mediante diversos experimentos con el electromagnetismo y la radiactividad, los físicos descubrieron que el denominado “atomo indivisible” era realmente unconglomerado de diversas partículas subatómicas (principalmente electrones, protones y neutrones) que pueden existir de manera separada.
De hecho, en ciertos ambientes como en las estrellas de neutrones, la temperatura extrema y la elevada presión impide a los atomos existir como tales. El campo de la ciencia que estudia las partículas fundamentales de la materia se denominan física de partículas.TEORIA ATOMICA DE DALTON

Durante el siglo XVIII y los primeros años del siglo XIX, en su afán por conocer e interpretar la naturaleza, los científicos estudiaron intensamente las reaciones químicas mediante numerosos experimentos. Estos estudios permitieron hallar relaciones muy precisas entre las masas de las sustancias solidas o entre los volúmenes de los gases que intervienen en las reaccionesquímicas. Las relaciones encontradas se conocen como leyes químicas. Entre las leyes fundamentales de la Quimica, hay algunas que establecen las relaciones entre masas, llamadas leyes gravimétricas y otras que relacionan volúmenes, denominadas leyes volumétricas.
John Dalton desarrollo su modelo atomico, en la que proponía que cada elemento químico estaba compuesto por atomos iguales y exclusivos,y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían asociar estructuras mas complejas (los compuestos quimicos). Esta teoría tuvo diversos procedentes.
El primero fue la ley de la conservación de la masa, formulada por Antoine Lavoisier en 1789 , que afirma que la masa total en una reacción química permanece constante. Esta ley le sugirió a Dalton la idea de que la materia eraindestructible.

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El segundo fue la ley de las proporciones definidas. Enunciadas por el químico francés Joseph Louis Proust en 1799, afirma que, en un compuesto los elementos quer lo
conforman se combinan en proporciones de masa definidas y características del compuesto.
Dalton estudio y amplio el trabajo de Proust para desarrollar la “ley de las proporciones multiples”, cuando dos elementos secombinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de numeros enteros sencillos.
En 1803, Dalton publico su primera lista de pesos atomicos relativos para cierta cantidad de sustancias. Esto unido a su rudimentario material, hizo que sutabla fuese muy poco precisa. Por ejemplo, creía que los atomos de oxigeno eran 5.5 veces mas pesados que los atomos de hidrogeno, por que en el agua midio 5.5 gramos de oxigeno por cada gramo de hidrogeno y creía que la formula del agua era HO ( en realidad un atomo de oxigeno es 16 veces mas pesado que un atomo de hidrogeno).
La ley de Avogadro le permitió deducir la naturaleza diatomica denumerosos gases, estudiando volúmenes en los que relacionaban, por ejemplo: el hecho de que 2 litros de hidrogeno reaccionasen con 1 litro de oxigeno para poder producir 2 litros de vapor de agua (a presión y temperaturas constantes), significa que una única molecula de oxigeno se divide en 2 para formar 2 particulas de agua. De esta forma Avogadro podía calcular estimaciones muy exactas de la masa...