Crioscopia Problemas Complementarios

Problemas adicionales - Crioscopía
1. ¿A qué temperatura congelará una solución que se preparó disolviendo 2,50 g de
CuSO4 en 250,0 ml de agua?. Kc= 1,86 C/m. Densidad del agua: 1,0 g/ml.
2. Unasolución acuosa de urea (PMR=60) tiene una concentración igual a 1,5% p/v y
una densidad de 1,04 g/ml. a) Calcule su punto de ebullición y su punto de fusión
(Ke=0,52 C/molal y Kc=1,86 C/molal). b) ¿Cuálserá la presión de vapor de la solución a
25 ºC si la presión de vapor del agua pura a esa temperatura es de 23,8 torr?
3. Dibuje las curvas de enfriamiento (temperatura vs. tiempo) que espera obtenerpara
las siguientes soluciones acuosas y para el solvente (realice todas las curvas en el mismo
gráfico. i) solución de urea 0,2 m; ii) solución de NaCl 0,7 m; iii) solución de urea 0,1
m; iv)solución de HA (electrolito débil) 0,2 m
4. Una solución acuosa 0,086 molal de un compuesto A2C, que se disocia parcialmente
en A y C, congela a -0,336 ºC. Calcule el grado de disociación del compuesto aesa
concentración y temperatura. (Kc=1,86 C/molal).
5. Indique si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas. Justifique
i) la temperatura de la mezcla frigorífica no debe ser mayor que -5 ºCni menor de -7 ºC
ii) la camisa contiene una solución saturada de NaCl para asegurar la transmisión rápida
del calor
iii) la medida del ΔT crioscópico se puede realizar aunque no se sobreenfríe elsistema.
6. Los puntos de fusión del agua pura, de una solución de urea y de una solución de un
electrolito débil binario (ambas de la misma concentración) son 273,16 K, 272,6 K y
272,2 K,respectivamente. Calcular el grado de disociación del electrolito (Kc=1,86
C/molal)
7. Se observa que una disolución de 2,50 g de un compuesto cuya fórmula mínima es
C6H5P en 25 g de benceno se congela a 4,3 ºC.Calcule la masa molar y la fórmula
molecular del compuesto (Kc=5,12 C/molal)
8. Una muestra de 7,85 g de un compuesto con fórmula mínima C5H4 se disuelve en 301
g de benceno, el punto de congelación...