Cristalización con eliminación de impurezas coloridas y por par de disolventes

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CÁLCULOS Y RESULTADOS:

Tabla No. 1 “Solubilidad en varios disolventes”

|Disolventes: |Hexano |Acetato de |Acetona |Etanol |Metanol |Agua |
| | |etilo | | | | |
|Solubilidad en frío: |X |X |X |/|X |X |
|Solubilidad en caliente: |X |X |/ |/ |/ |X |
|Formación de cristales: |X |X |X |/ |X | |

Tabla No. 2 “Cristalización con par de disolventes”

| |Muestra de …|
|Masa de la muestra inicial |0.5 |
|Masa del papel filtro |0.2301 |
|Masa del papel + cristales |0.7031 |
|Masa total de los cristales |0.4730 |Cálculos de Rendimientos:

|% de rendimiento de la |0.4730 g de cristales resultantes |x 100 = |94.6% |
|cristalización = | | | |
| |0.5 g de muestra inicial|

Tabla No. 3 “Datos generales”

|Par de disolventes |Rendimiento |p.f. antes de |p.f. después de |
| | |recristalizar |recristalizar |
|Agua y Etanol |94.6% |Mayor que 200ºC |Mayor que 200ºC |

ANÁLISIS DE RESULTADOS:

En ésta ocasión nuestro rendimientoresultó relativamente alto, lo que nos indica que nuestra sustancia problema (7-hidrox-4-metilcumarina) era prácticamente pura. De igual forma podemos rectificar esto por el punto de fusión que tuvo desde el principio, el cual fue mucho mayor que 200 ºC, ya que si hubiera tenido alguna impureza su punto de fusión hubiera salido disparado y hubiera bajado demasiado. El problema que tuvimos al quererobtener el punto de fusión fue que como llegaba más allá de los 200 ºC no podíamos seguir calculando la temperatura ya que si seguíamos, el termómetro podría haber salido afectado.

Elegimos como par de disolventes al agua y etanol ya que el agua sí cristalizaba y el reactivo era insoluble en ella y al etanol debido a su polaridad y a que era miscible en el agua.

CONCLUSIONES:

Gracias a estapráctica pudimos ampliar nuestros conocimientos para poder aplicar otros métodos para la separación o mejor dicho para la purificación de una sustancia.

Nuestro objetivo en esta práctica era poder purificar una sustancia por medio de la cristalización y esto lo logramos gracias a la aplicación de dos técnicas a lo largo de la práctica.

Las técnicas vistas en la práctica fueron lacristalización por carbón activado , la cual ya habíamos aplicado la práctica pasada y como sabemos es utilizada para separar impurezas tanto insolubles como coloridas debido a la porosidad del carbón; y por pares de disolventes, la cual nos es de gran utilidad cuando una sustancia no tiene un disolvente ideal y la forma en la que se eligen estos disolventes es por la características de ser miscibles entre sí,que uno disuelva al soluto tanto en frío como en caliente y el otro disolvente no lo disuelva en ninguna de las dos condiciones, que ambos disolventes tengan polaridades y puntos de ebullición parecidos o cercanos entre ellos para así tener un disolvente medio que será adecuado para poder purificar la sustancia.

CUESTIONARIO:

1.- ¿Cuáles son las principales etapas a seguir en la...
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