Cristalizacion Por Par De Diolv

Carolina Vargas
Practica 3, 01 septiembre 2015
CRISTALIZACIÓN POR PAR DE DISOLVENTES
Resultados
Se realizaron distintas pruebas de solubilidad para encontrar el par de disolventes, uno es eldisolvente ideal, el cual debe cumplir con dos características, ser soluble en frio y en caliente, y el otro disolvente debe ser insoluble tanto en frio como en caliente, y deben ser miscibles entre ellos.Se colocó 1 ml de cada disolvente en distintos tubos de ensaye, y a eso se le agrego una cantidad de compuesto tomada con la punta de una espátula, se hicieron las pruebas de solubilidad, y losresultados fueron los siguientes.

Disolventes
Hexano
Acetato de etilo
Acetona
Etanol
Metanol
H2O
Soluble frio
X
///
///
///
///
X
Soluble caliente
X
/
/
/
/
X

En esta ocasión no esperamos a la apariciónde cristales, sino que se hizo un análisis de los disolventes, que eran el par posible, de los solubles, se descartó el acetato de etilo y la acetona por costos, dejando etanol y metanol, del cualelegí etanol por ser menos dañino, por el lado de los insolubles, se encontró el agua y el hexano, al ser el agua algo más barato y fácil de conseguir, opte por ella.

Por lo tanto el par de disolventesfue etanol y agua que son miscibles entre ellos.

El peso de la muestra inicial fue de 0.49g de los cuales se utilizó una pequeña parte para hacer las pruebas de solubilidad, quedando 0.47gr para hacerel resto.

Agregué toda la muestra restante en un matraz Erlenmeyer, y después un poco del disolvente soluble (C2H6O), comenzó el calentamiento y la agitación magnética, para que se disolviera lamuestra que era benzoina, una vez que se hubo disuelto se filtró por gravedad en el vaso de precipitados, con la ayuda de un embudo y papel filtro.

Una vez que la disolución estaba en el vaso deprecipitados, se agregaron gotas del disolvente insoluble (H2O), hasta formar una turbidez que al agitar permaneciera, una vez que se mantuvo esa turbidez se volvió a calentar para que desapareciera, una...