cromatografia capa fina

FACULTAD DE INGENIERIA CIVIL
PROGRAMA: INGENIERIA AMBIENTAL
PRACTICA: CROMATOGRAFÍA CAPA DELGADA






PRESENTADO POR:
CARLOS MAURICIO ERAZO BURBANO
ALVARO JOSE TROCHEZ




PRESENTADO A:
CLARA INES HURTADO SANCHEZ





AREA: LAB. QUIMICA ORGANICA
POPAYAN, CAUCA
2014

RESUMEN

La práctica de cromatografía de capa delgada, consiste en la separación de una sustancia,para ello utilizamos unas placas de aluminio recubiertas con una capa de fase estacionaria de alúmina o gel de sílice. Con ayuda de un capilar aplicamos la sustancia a separar en este caso fluoresceína y azul de metileno y naranja de metilo y azul de metileno, luego las introducimos en el baso de precipitados, el cual contiene un cantidad mínima de solvente para evitar el contacto directo con lamuestra. Luego que la placa empieza a absorber comienza la separación, una vez el solvente llega a la parte superior de la placa debía de ser retirada del vaso de precipitados para posteriormente someterla a la luz ultra violeta y determinar los cambios ocurridos.

















CÁLCULOS Y RESULTADOS

Tabla 1.


RF= distancia recorrida por la muestra
Distanciarecorrida por el solvente

RF = 3.3 / 3.6 = 0.916



Tabla 2.


Luz ultra violeta

Mescla

Onda corta
Onda larga
Fluoreseina +
Acetato etílico
Lamina fluorescente
Desplazamiento de la mancha
Lamina oscura
Aparece nueva mancha
Azul de metileno
Acetato etílico : etanol (1:1)
Lamina fluorescente
Recorrido de la mancha
Naraja de metilo +
Etanol 80%
Observamancha
Lamina fluorescente
Lamina oscura
Azul de metileno
Etanol 20%
Lamina fluorescente
Lamina oscura

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

El cálculo de desplazamiento en la fase móvil no se encuentra en un valor muy exacto, debido a que se hace la medición se hace con una regla común, pudiendo verse alterados los resultados.
La polaridad de los compuestos dados la podemos diferenciar o comparartomando como referencia el factor de retención (Rf) , donde, si el (Rf) es mayor, el compuesto es menos polar, pero si es menor, la polaridad es mayor, en este caso se presenta una similitud en todas las pruebas realizadas.
Para lograr el efecto de separación, la sustancia de absorción debe ser inerte con la sustancia a analizar y no actuar como catalizador en la reacción de descomposición.
Laforma de relación de la sustancia de absorción y la sustancia a analizar se presenta mediante una interacción dipolo-dipolo o mediante enlaces de hidrogeno, en este caso podemos definir que se presentan ambos casos.
La polaridad juega un papel importante en la fase móvil, ya que, entre mayor sea esta, mayor será el incremento en el orden de movimiento o elución.
Durante el desarrollo de la fasemóvil se observa que en la muestra con etanol al 80%, se produce una rapidez mínimamente mayor que con las otras sustancias, esta diferencia se justifica con la mayor solubilidad en las fases estacionaria y móvil
Como la fase móvil se da por capilaridad, necesariamente implica movimiento, por lo tanto una de las condiciones que debe cumplir el solvente empleado, es el bajo punto de ebullición yviscosidad, lo que permite un movimiento, en este caso, de ascenso más rápido.
La alúmina anhidra es un adsorbente muy activo, es decir que tiene una gran capacidad para retener con gran fuerza a los compuestos, por esta razón se utiliza para separar compuestos relativamente apolares.
Las formulas moleculares se relacionan a continuación; Etanol X% (CH3CH20H+H20) , alúmina (Al 2O3)
loscomponentes menos polares, serán retenidos por la fase estacionaria, por tanto se desplazarán a menor velocidad.

El indicador de fluorescencia utilizado es la luz UV, si la sustancia absorbe luz ultravioleta, esta nos arrojara la longitud de onda de excitación.




PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS

¿Cuál es la diferencia entre fluorescencia y fosforescencia? ¿En este caso cual de la dos se presenta?...