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Nombre de la práctica: Preparación y valoración de una solución patrón de permanganato(Muestra problema) | Práctica 11 | Páginas16 | Páginas de la94 a 101 |
Realizó: Laura Viridiana Ledesma ÁreasAna Laura Alvarado ReséndezVerenice Ramírez Cruz | Revisó: | Autorizó: |
Fecha:20/05/2011 | Fecha: | Fecha: |
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Contenido | Página |
I. INTRODUCCIÓN | 95 |
II. CONOCIMIENTOSPREVIOS | 96 |
III. OBJETIVO | 96 |
IV. METODOLOGIA IV. 1. Material y equipo. IV. 2. Reactivos y soluciones. IV. 3. Requerimientos de seguridad IV.4. Disposición de residuos IV. 5. Procedimiento. IV. 6. Diseño experimental | 979797979798100 |
V. RESULTADOS. V.1 Cálculos | 100100 |
VI. DISCUSION. | 101 |
VII. CONCLUSIONES. | 101 |
VIII. BIBLIOGRAFIA |101 |
ANEXOS | 100 |

I. INTRODUCCION

Se denomina método permanganimétrico del análisis volumétrico, el método en que la disolución principal de trabajo es el permanganato de potasio.

Un compuesto es oxidante cuando es capaz de ganar electrones, los compuestos que pueden perder electrones son reductores. En los sistemas de oxido reducción los dos procesos son simultáneos y hay un elementoque cede electrones (reductor) y otro que los acepta (oxidante). El permanganato de potasio puede usarse como oxidante en medio ácido, neutro o alcalino pero con diferentes pesos equivalentes.

La oxidación con el permanganato con fines analíticos en la práctica se efectúa en medio ácido.

La reacción entre el ion permanganato y el ácido oxálico es complicada y se lleva a cabo lentamente auna temperaturas elevadas, a menos que el manganeso (II) esté presente como catalizador.

El peróxido de hidrógeno comercial muchas veces contiene pequeñas cantidades de compuestos orgánicos como la acetanilida, que se adicionan para estabilizar el peróxido. Estos compuestos pueden reaccionar con el permanganato ocasionando resultados incorrectos.

El peróxido de hidrógeno es un buen agenteoxidante que posee un gran potencial estándar positivo.

II. CONOCIMIENTOS PREVIOS

1. ¿Por qué en este método de análisis utilizamos ácido sulfúrico y no ácido clorhídrico u otro á parecido?
2. ¿Por qué el permanganato es tan inestable?
4. ¿Por qué el permanganato de potasio debe de calentarse durante media hora?
5. ¿Por qué el permanganato de potasio debe de filtrarse después de un día dereposo?
6. ¿Qué precipitado es el que se forma durante el tiempo de reposo?
7. ¿Por qué esta valoración se tiene que realizar en caliente?
8. ¿Explica por qué la acidez en esta valoración es muy importante?
9. ¿Por qué en esta prueba no se usa indicador? Explique
10. ¿Qué es una titulación por retroceso y una titulación directa?
11. Mencione las aplicaciones más importantes de estastitulaciones.
12. ¿Explicar por qué en las titulaciones de soluciones de permanganato se utiliza como estándar primario el oxalato de sodio?
13. ¿Por qué el agua oxigenada se descompone tan fácilmente?
14. ¿Explique por qué se recomienda evitar agitar en forma violenta la disolución de peróxido de hidrógeno?
15. Escriba la reacción fundamental del agua oxigenada con el permanganato de potasio.III. OBJETIVO

Preparar y valorar una solución de permanganato de potasio, así como determinar los gramos de H2O2 en una muestra problema.

IV. METODOLOGIA
IV.1. Material y equipo
a) Un matraces aforado de 100 mL.
b) Un plato caliente
c) Un termómetro
d) Agitadorese) Un vaso de precipitado de 250 ml.
f) Una pipeta serológica de 2 mL, con separaciones de 0.01 mL.
g) Un soporte con pinzas para bureta.
h) Un embudo
i) Algodón
j) Un frasco ámbar
k) 6 vasos de precipitado de 50 mL.
l) Balanza Analítica
m) Una pipetas graduadas de 5 mL
n) Dos pipetas volumétricas de 2 mL
o) Una pipeta...
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