cuestionario modelo atomico

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Unidad Culhuacan
Academia de química.
Cuestionario complementario de la unidad I de la química básica

Grupos: IEM2, IEM4 Y IEM3

Instrucciones: Resuelvan el cuestionario y colóquenlo al final del apunte de cada tema

UNIDAD I: ESTRUCTURA ATOMICA

1.1.1.- MODELO ATÓMICO DE BOHR

APORTACIONES DERUTHERFORD A LA ESTRUCTURA ATOMICA
1.- Qué materiales utilizó Rutherford para sus experimentos
2.- Describa como experimentó Rutherford con su experimento
3.- Escriba las observaciones que hicieron durante el experimento
4.- Escriba las propiedades de una partícula α
5.-Escriba las aportaciones realizadas por Rutherford la estructura del átomo según las observaciones realizadas de susexperimento
6.- Describa a un protón
7.- Describa las aportaciones de Rutherford que le sirvieron a Bohr para producir su modelo atómico
8.- Describa a un estado estacionario
9.-Describa que es emisión
10.- Describa que es absorción
11.- Calculo de la energía de absorción para n= 4
12.- Calculo de la energía de emisión para n= 4
13.- Calculo de la frecuencia del fotón
14.- Calculo de lasenergías del nivel de energía3
15.-Calculo de los radios del nivel de energía 2
16.- Calcule la energía de transición de absorción y emisión, proponga los niveles de energía.

1.1.2-Modelo Cuántico
1.1.1Describa cuál fue la Teoría o hipótesis de los siguientes científicos con respecto al modelo del átomo
a).- De Broglie
b).- Heisenberg
c).- Schrodinger
1.1.2.- Calcúlese la longitudde onda De Broglie en los siguientes casos
a).- Un neutrón que se mueve a una velocidad de 10Km/s
b).-Un Móvil de 20 g que se mueve a 72Km/h
1.1.3.- Calcular la longitud de onda de De Broglie asociada a un haz de neutrones de energía igual a 0.032Ev, masa del neutrón = 1.67x 10 -27 Kg

1.2.- Configuraciones Electrónicas
1.2.1.- Escribir el nombre, significado y calculo de los númeroscuánticos para cada uno de los niveles de energía
1.2.2.-¿ Es posible que existan en un átomo electrones con los números cuánticos:( 1.1.1.1/2),
(2,-1,1,1/2), (2,1,-1,1/2),realiza los cálculos correspondientes para justificar tu respuestas.
1.2.3.- Pueden existir en un mismo átomo electrones de números cuánticos: (2,1,-1,1/2), (2,1,0,-1/2), 2,1,-1-1/2), (2,1,0,1/2)?, indicar el nivel de energía yel orbital al que pertenecen los dos primeros electrones
1.2.4.- Qué números cuánticos corresponden al electrón diferencial del azufre?, Número atómico del S = 16
1.2.5.- Qué números cuánticos corresponden a los electrones de notación 3d7,4p5,5s1
1.2.6.- A que elemento corresponde el electrón diferenciador cuyos números cuánticos son n=4, l=3, m=1, s=-1/2
1.2.7.- Describa las configuracioneselectrónicas de los átomos de Cr, Cu,, La
1.2.8.- Definir la regla de máxima multiplicidad de Hund y aplicarla para deducir las valencias covalentes del elemento de número atómico 17.
1.2.9.- Justificar el número de electrones que pueden estar presentes, como máximo, un orbital f
1.2.10.- El cinc tiene el número atómico 30. Indicar:
a).- Su estructura electrónica
b).- Los númeroscuánticos que corresponden a su electrón diferenciar

1.3.- Tabla periódica
1.3.1.- De una semblanza de cómo se acomodaron los elementos en la tabla periódica según sus números atómicos.
1.3.2.- A que se le llama periodicidad
1.3.3.- Qué propiedades da a los compuestos el número atómico.
1.3.4.- Describa a la tabla periódica en función de dividirla en grupos y periodos
1.3.5.- Describa a latabla periódica en función de metales, no metales y gases nobles o inertes.
1.3.6.- Describa a cada una de las propiedades periódicas
1.3.7.- Use un diagrama de la tabla periódica e indique en ella como varían las diferentes propiedades periódicas.
1.3.6.- A tres elementos A, B y C les corresponden los números atómicos 12, 17 y 55 respectivamente, indicar:
a).- Sus Estructuras electrónicas...