cuestionario previo

1.- ¿A qué atribuyes el hecho de que el pH de algunas disoluciones sea muy parecido o el mismo que el del agua?
A que la cantidad de las sales es muy pequeña y la disociación es muy baja

2.-¿Cuál es la influencia de la carga del oxoanión en su basicidad? Anota los ejemplos que tomas en cuenta para comparar. Establece un comportamiento general de acuerdo a lo observa
A mayor carga del oxoaniónes más básico, porque el anión tiene más fuerza para atraer al protón
Ejemplo IO32- con PH 9 y el PO42- con PH 12

3.- ¿Cuál es el efecto del número de oxígenos del oxoanión en su basicidad?.Anota los ejemplos que tomas en cuenta para comparar. Generaliza de acuerdo con lo observado.
Cuantos más átomos de oxigeno estén rodeando al átomo central, se presenta con menor electronegatividaddistribuida, por lo tanto se tiene menor tendencia a atraer al protón (H+).
SO3 2- con PH 10 y CO32- con PH 11

4.- ¿Cuál es la influencia de la electronegatividad del átomo central E del oxoanión ensu basicidad? (Para esto es conveniente que construyas una tabla con la electronegatividad de E y el pH para un mismo tipo de oxoaniones.)
A menor electronegatividad mayor será la basicidad delos oxoaniones
Átomo Central Electronegatividad PH
Cl 3.16 7
N 3.04 7
Br 2.96 6
I 2.66 9
S 2.58 11
C 2.55 11
P 2.19 10
B 2.04 10
Si 1.90 11
W 1.70 8
V 1.63 11



5.- ¿Qué relaciónexiste entre el número de oxígenos en el oxoanión y el estado de oxidación del átomo central E?
A mayor numero de oxidación del átomo central, mayor será la atracción al oxígeno, y por lo tanto el oxigenopresentara menor electronegatividad

6.- Elabora una hipótesis que involucre el estado de oxidación del átomo central del oxoanión y las propiedades ácido-base de éste.
A mayor numero deoxidación del átomo central, mayor será la atracción al oxígeno, y por lo tanto el oxigeno presentara menor electronegatividad

7.- ¿Cuáles son las variables en un oxoanión que influyen en su basicidad...