Cuestionario Previo


Cuestionario Previo
Práctica #8
Termoquímica. Entalpia de la solución.

1. Defina los términos siguientes:
a. Calor
Energía que se manifiesta por un aumento de temperatura y procede dela transformación de otras energías; es originada por los movimientos vibratorios de los átomos y las moléculas que forman los cuerpos.
b. Entalpia
La entalpía de una reacción química comoel calor absorbido o desprendido en dicha reacción química cuando ésta transcurre a presión constante
c. Capacidad térmica especifica
 Es la cantidad de calor necesaria para aumentar sutemperatura en una unidad por unidad de masa, sin cambio de estado.
d. Reacción endotérmica
Una reacción endotérmica es aquella cuyo valor de entalpía es positivo, es decir, el sistemaabsorbe calor del entorno
e. Reacción exotérmica
Una reacción exotérmica es aquella cuyo valor de entalpía es negativo, es decir, el sistema desprende o libera calor al entorno
2. ¿Cómo variala temperatura de un sistema en un proceso exotérmico y cómo en un endotérmico?
Cuando una sustancia desprende energía en una reacción exotérmica, su entalpía disminuye (la entalpía esuna medida del intercambio energético entre una sustancia y su entorno).
3. ¿Qué representa el cambio de entalpia asociado con una reacción qué con una disolución?
Entalpía de disolución:Calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.
Entalpía de reacción: Diferencia entre las entalpías de los productos y lasentalpías de los reactivos.
4. Al escribir las reacciones termodinámicas, ¿Por qué es importante indicar la fase en la que se encuentra la sustancia?
Debido a que el cambio de fase implica tambiénun cambio en la entalpia y en las constantes necesarias para realizar los cálculos.


http://www.quimitube.com/videos/definicion-de-entalpia-de-reaccion-endotermica-y-exotermica