Cuestionario redox

PREGUNTAS DE TEST SOBRE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
R- CONCEPTO DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN: P- ELECTROQUÍMICA: PILAS, ELECTROLISIS

R- CONCEPTO DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN:
R1- UN OXIDANTE ES: A- Aquel elemento que gana electrones al formarse. B- Aquella sustancia que nunca puede perder electrones. C- La sustancia que gana electrones en un determinado proceso. D- El elemento que pierde electrones en undeterminado proceso. R2- UN REDUCTOR ES: A- El elemento que pierde electrones en un proceso químico. B- Aquella sustancia que siempre pierde electrones. C- Toda sustancia que pierde electrones en un determinado proceso. D- Toda sustancia que gana electrones en una reacción química. R3- SI UNA SUSTANCIA SE COMPORTA COMO UN OXIDANTE EN UNA DETERMINADA REACCIÓN QUÍMICA, PODEMOS DECIR DE ELLA QUE:(.) A-Si es oxidante en esa reacción, lo es también en cualquier otra B- Solamente será oxidante en esa reacción, pero no en otras. C- En otras reacciones o es oxidante o no se modifica, pero nunca podrá actuar como reductora. D- En otras reacciones actuará como oxidante o como reductora, dependiendo de los demás reactivos. R4- SI UNA SUSTANCIA ACTÚA COMO REDUCTORA EN UNA DETERMINADA REACCIÓN QUÍMICA,PODEMOS AFIRMAR DE ELLA QUE:(02) A- Si es oxidante en esa reacción, lo es también en cualquier otra B- Solamente será reductora en esa reacción, pero no en otras. C- En otras reacciones o es reductora o no se modifica, pero nunca podrá actuar como oxidante. D- En otras reacciones actuará como oxidante o como reductora, Dependiendo de los demás reactivos. R5- SEÑALE CUAL DE LAS SIGUIENTESAFIRMACIONES ES LA CORRECTA: (02) A- El oxidante reduce al reductor, mientras él mismo gana electrones. B- El ganar electrones significa que el reductor oxida al oxidado mientras él mismo se oxida. C- Siempre que un reductor se reduce, un oxidante se oxida. D- El reductor reduce al oxidado, mientras él mismo se oxida. R6- EN LA SIGUIENTE REACCIÓN IÓNICA: 2 Cl ) + MnO 4 A- Cl ) B- MnO 4 ) C- MnO 2 D- Cl 2R7- EN LA SIGUIENTE REACCIÓN IÓNICA: 2 S 2 O 3 A- S 2 O 3 2 B- I2 C- S 4 O 6 2 D- I )
2)

----> MnO 2 + Cl 2 EL OXIDANTE ES: (02)

+ I 2 ---> S 4 O 6

2-

+ 2 I ) EL REDUCTOR ES:

R8- EN LA REACCIÓN IÓNICA: 2 Cl ) + MnO 4 ) + 8 H + ---> Mn 2 + + Cl 2 + 4 H 2 O EL REDUCTOR ES: A- Cl ) B- MnO 4 ) C- H + D- Es una reacción ácido-base, pues intervienen protones., por lo que no hay oxidantesni reductores. R9- EN LA SIGUIENTE REACCIÓN: 4 HNO 3 + Cu ---> Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2 H 2 O EL OXIDANTE ES EL:(02.) A- HNO 3 B- Cu

C- NO 2 D- Es una reacción ácido-base, por lo que no hay oxidante. R10- EN LA SIGUIENTE REACCIÓN: H + + ClO 2 ) ---> ClO 2 + ClO 3 ) + Cl ) + H 2 O A- El ClO 2 ) es el oxidante y a la vez el reductor. B- El ClO 2 ) es el oxidante y el H + el reductor. C- El ClO 2) es el reductor y el H + es el oxidante. D- No es una reacción de oxidación-reducción. R11- EN LA SIGUIENTE REACCIÓN QUÍMICA: Cl 2 + OH ) ---> Cl ) + ClO ) + H + PODEMOS DECIR QUE: A- El Cl 2 es el oxidante y el OH ) es el reductor. B- El Cl 2 es el reductor y el OH ) es el oxidante C- El Cl 2 es a la vez el oxidante y el reductor. D- No es una reacción de oxidación-reducción.

R12.-- SEENTIENDE: POR OXIDACIÓN UN FENÓMENO QUE (SEÑALA LA AFIRMACIÓN FALSA)(02) A- Consiste en la emisión de electrones por parte de una sustancia. B- Consiste en que el oxidante se reduzca. C- Implica un proceso en el que el número de oxidación se hace más positivo o menos negativo. D- Consiste en que el reductor pierda electrones. R13.-- EN UNA REACCIÓN DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN, EL OXIDANTE(02) A- Reduce alreductor, mientras él mismo se oxida. B- Oxida al reductor, mientras él mismo se reduce. C- Cede electrones al reductor. D- Hace más positivo o menos negativo su número de oxidación. R14.-- LA OXIDACIÓN ES UN PROCESO QUÍMICO EN EL QUE UNA SUSTANCIA A- Gana protones. B- Cede protones. C- Cede electrones. D- Gana electrones. R15.- LA OXIDACIÓN ES UN PROCESO QUÍMICO EN EL QUE A- El reductor se...