Cuestionario

CUESTIONARIO
1.-determine teóricamente el pH de todas las soluciones y compárelos con los pH registrados ¿encuentra usted alguna diferencia entre los valores de pH reales y los teóricos? Expliqueen cualquier caso
1.-)HCl 0.1 M → -log(0.1)=1
2.-)HCl 0.01 M →-log(0.01)=2
3.-)NaOH 0.1 M→ NaOH 0.1M
pOH=-log
(OH-)
pOH=-log →pH=14-2=12
4.-)NaOH 0.1 M→ NaOH 0.01M
pOH=-log
(OH-)pOH=-log →pH=14-1=13
5.-)CH3COOH 0.1 M→pH=1/2 pKA-1/2log(CH3COOH)
pH=1/2(4.76)-1/2log(0.1)=2.88
Los valores del pH en el papel indicador y en el pH teórico tienen pequeños márgenes dediferencia que quizá parezcan insignificantes. Estos pequeños márgenes se pueden dar a la variación del medio ambiente en el que se trabaja o a una mala observación al comparar el pH con las escalas o al nohacer de manera precisa las soluciones.


3.- ¿Qué es una solución tampón, buffer o reguladora?
Un tampón, buffer, solución amortiguadora o solución reguladora es la mezcla en concentracionesrelativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, es decir, sales hidrolíticamente activas. Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidadesrelativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes. Se puede entender esta propiedad como consecuencia del efecto ion común y las diferentes constantes de acidez o basicidad: una pequeña cantidad deácido o base desplaza levemente el equilibrio ácido-base débil, lo cual tiene una consecuencia menor sobre el pH.[]
4.-cite 5 ejemplos donde a nivel industrial sea necesario controlar el pH ya sea en unproceso o en la calidad de algún producto
Para la calidad de la lejía (calidad del producto)
Para la producción de amoniaco (calidad del producto)
Para la producción de levadura en polvo(calidad del producto)
Para la producción de agua pura (calidad del producto)
Para la producción del vino (calidad del producto
5.-calcule el pH de una solución de 0.2m de NH4OH, SI SU Kb=1.8x10-5...