Cuestionario

Concepto de: MASA EQUIVALENTE o EQUIVALENTE QUÍMICO.
El concepto de masa equivalente es muy útil en los cálculos químicos, sobre todo en
reacciones ácido-base y reacciones redox, pero, ladificultad en comprender este
concepto radica en que su determinación depende del tipo de reacción en la que
participa el compuesto en cuestión.
Un compuesto puede presentar distintos valores de masaequivalente (en gramos) según
el tipo de reacción en la que esté participando ese compuesto. (ácido-base, redox, etc.).
Un equivalente químico es un Mol de la función química con que actúa una
sustancia.La masa equivalente de un elemento, es la masa en gramos de ese elemento que se
combina o que desplaza a 1,008 g de hidrógeno (H2) u 8 g de oxígeno (O2).
La masa equivalente teórica para unelemento se obtiene dividiendo la masa molar del
elemento por la valencia con la que participa el elemento en la combinación química.
Para un metal sería:
Metal++ (valencia =2) = (2 equivalentes)
meq=masa atómica
mol
2
En los ácidos y bases de Bröbnted-Lowry un equivalente ácido/base será un mol de
protones e iones oxidrilos respectivamente. Por ejemplo:

Metal ═>

HCl ═>
1 mol

Cl+
1mol

H+
1 mol (1 equivalente)

H2SO4 ═>
1 mol

SO4= +
1 mol

2 H+
2 mol (2 equivalentes)

NaOH ═>
1 mol

Na+ +
1 mol

OH1 mol (1 equivalente)

meq= MM = 36,5g = 36,5 g/eq
1
1meq= MM = 98g = 49 g/eq
2
2

meq= MM = 40g = 40 g/eq
1
1
Equivalente gramo de un ácido es la masa molar del ácido dividido por el número de
hidrogeniones que libera el ácido en la reacción.Equivalente gramo de una base o hidróxido es la masa molar de la base dividido por
el número de oxidrilos que libera la base en la reacción.
Equivalente gramo de una sal es la masa molar de la saldividido por el número total
de cargas positivas o negativas que genera la disociación de la sal.
NaCl ═>
1 mol

Cl+
1 mol(1-)

Na+
1 mol(1+)=(1 equivalente)

K2SO4 ═>
1 mol

SO4= +
2 K+...