CUESTIONARIO

INTRODUCCIÓN
Las velocidades de reacción dependen de las colisiones entre moléculas. Para que una colisión desemboque en reacción, debe ocurrir con la suficiente energía para alargar los enlaceshasta una longitud crítica, y con la orientación idónea para que se formen enlaces nuevos en los lugares apropiados y debido a que en las reacciones se rompen y se forman enlaces, su rapidez depende dela naturaleza de los reactivos mismos. Existen cuatro factores que permiten modificar la rapidez con la que ocurren las reacciones químicas (Plataforma educativa, 2009).
Estado físico de losreactivos. Para que ocurra una reacción, es necesario que las moléculas de los reactivos choquen entre sí, cuanto mayor es el número de colisiones mayor es la velocidad de la reacción. La mayor parte de lasreacciones que se estudian son homogéneas. Si los reactivos están en fases diferentes, por ejemplo uno es un gas y otro un sólido, su área de contacto limita la reacción, por lo tanto las reacciones enlas que intervienen sólidos tienden a avanzar más rápido si se aumenta el área superficial de contacto del sólido. Por ejemplo, un medicamento en forma de tableta se disuelve en el estómago y entra enel torrente sanguíneo con más lentitud que el mismo medicamento en forma de polvo fino.
La concentración de los reactivos. Las reacciones químicas se llevan a cabo con más rapidez si se aumenta laconcentración de uno o más de los reactivos. Por ejemplo, la lana de acero arde con dificultad en el aire, que contiene20% de O2, pero se enciende con llama blanca y brillante en oxígeno puro, amedida que la concentración aumenta, la frecuencia de colisión de las moléculas aumenta, y esto origina velocidades mayores. (Brown, 2004)
La temperatura a la que se lleva a cabo la reacción. La velocidadde las reacciones químicas aumenta con la temperatura. Es por esto que se refrigeran los alimentos perecederos como la leche. El aumento de temperatura incrementa la energía cinética de las...