CURVA DE CALENTAMIENTO Y ENFRIAMIENTO 1 1


CAMBIOS DE ESTADO Y TEMPERATURA DEL AGUA

María Camila Pacheco Rivera maria.pacheco@correo.univalle.edu.co
Lina Fernanda jurado torres
lina.jurado@correo.univalle.edu.co


Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Química, Universidad del Valle sede Yumbo, Colombia.RESUMEN se determinó las curvas de calentamiento y enfriamiento en el agua mediante diversos procedimientos, en los cuales se sometió el agua a una pérdida o ganancia de calor para lograr su cambio de estado respectivo, Teniendo en cuenta la variación de la temperatura a razón de un tiempo determinado, Según lo establecido por el proceso realizado, de lo que se obtuvodiferentes datos, con los cuales se logró determinar las curvas de calentamiento y enfriamiento de dicha sustancia.

Palabras clave. Agua, calor, tiempo, curvas de calentamiento y enfriamiento, temperatura.


OBJETIVOS
Conocer las curvas de calentamiento y enfriamiento del agua.
identificar las transiciones que existen en la sustancia al cambiar de estado
analizar los resultados obtenidos de lapráctica y compararlos con los teóricos
relacionar los resultados teóricos con los prácticos
identificar los factores que influyen en la absorción de calor en el agua
analizar el punto de fusión y ebullición en el agua

DATOS Y RESULTADOS
Curva de calentamiento del agua.
En un vaso de precipitados de 200 mL se agregó una cantidad de hielo, se pesó y se tomó su temperatura inicial. El vaso secolocó en una plancha de calentamiento para elevar su temperatura hasta fundir el sólido, durante el calentamiento se tomó la temperatura cada 30 segundos. Luego se aumentó el calor y se midió la temperatura cada 30 segundos hasta que el líquido llego a punto de ebullición; después se tomó la temperatura por dos minutos más de. Para finalizar se retiro del fuego y dejo enreposo hasta tomar temperatura ambiente y se determinó la masa final del agua

Peso vaso de precipitado
Peso vaso de precipitado + hielo
Peso hielo
Masa final del agua
106.35g
214.46g
111.97g
98.01g




Tabla 1. Resultados obtenidos al calentar el hielo
Tiempo
temperatura
T0
3.4 °C
T1 (30 s)
9.6 °C
T2 (60 s)
13.4 °C
T3 (90 s)
14.9 °C
T4 (120 s)
16 °C
T5 (150 s)
19.5 °C
T6 (180 s)
21.1 °C
T7 (210s)
25.6 °C
T8 (240 s)
28.4 °C
T9 (270 s)
30.4 °C
Temperatura de fusión
39.8 °C
T1 (30 s)
50.2 °C
T2 (60 s)
53.9 °C
T3 (90 s)
59.1 °C
T4 (120 s)
63.1 °C
T5 (150 s)
64.2 °C
T6 (180 s)
65.4 °C
T7 (210 s)
70.4 °C
T8 (240 s)
71.8 °C
T9 (270 s)
74.3 °C
T10 (300 s)
77.3 °C
T11 (330 s)
78.2 °C
T12 (360 s)
814 °C
T13 (390 s)
86 °C
T14 (420 s)
88.2 °C
Temperatura ebullición
93.2 °C
T1 (30 s)
94.3 °C
T2 (60s)
95.4 °C
T3 (90 s)
96.2 °C
T4 (120 s)
97.3 °C





Grafica 1. Resultados obtenidos

En la gráfica se puede apreciar que en la temperatura de fusión y de ebullición los valores son casi estables
Curva de enfriamiento del agua.
En un vaso de precipitados de 100 mL se vertió agua destilada, se calentó hasta llegar a punto de ebullición, se introdujo un termómetro al vaso y se midió sutemperatura. Luego se retiró de la fuente de calor y se tomó la temperatura cada 30 segundos hasta que descendió a los 31.7 °C luego se introdujo el vaso con el termómetro dentro de un vaso de 200 ml que contenía una mezcla frigorífica (hielo-sal) y se tomó la temperatura cada 15 segundos para determinar la variación. Una vez la lectura deltermómetro se estabilizó, se tomó datos durante dos minutos más.
Cantidad de agua vertida(mL)
20mL
Temperatura inicial (°C)
25.6 °C

Tabla 2 Curva de enfriamiento
Tiempo
Temperatura
Temperatura ebullición
93.8 °C
T1 (30 s)
90.5 °C
T2 (60 s)
84.1 °C
T3 (90 s)
78.4 °C
T4 (120 s)
73.8 °C
T5 (150 s)
70 °C
T6 (180 s)
66.5 °C
T7 (210 s)
63.2 °C
T8 (240 s)
61.2 °C
T9 (270 s)
59.2 °C
T10 (300 s)
57...