Curva de solubilidad
Páginas: 13 (3119 palabras)
Publicado: 23 de septiembre de 2010
EXPERIENCIA N° 1
SOLUCIONES
1.- OBJETIVOS.
* Aprender a preparar soluciones ácidas, básicas y salinas en sus diferentes unidades a partir de reactivos químicamente puros..
* Determinar por medio de un gráfico la concentración de una solución.
2.- INFORMACION BASICA.
Una solución es una mezcla homogénea de composición variable. La homogeneidad hace referencia a que a nivelmacroscópico solo es observable una sola fase, mientras que la variabilidad indica que la cantidad de sustancia disuelta es una misma cantidad de disolvente puede ser diferente.
Los componentes de una solución binaria son: el soluto y el solvente ó disolvente. Se concibe como soluto: el componente que se disuelve o que se encuentra en menor proporción en la solución. Modernamente es elcomponente químicamente más activo en la solución.
El solvente: es el componente que disuelve o que se encuentra en mayor proporción en la solución. Actualmente es el componente químicamente menos activo en la solución.
Estos últimos aspectos en relación con el soluto y el solvente tienen vigencia o cobran aplicabilidad cuando tenemos una solución en iguales proporciones. Por ejemplo: 50gramos de agua en 50 gramos de etanol.
La composición de una solución se expresa en términos de concentración es decir; la relación de cantidad de soluto contenida en una determinada cantidad de solución o solvente.
Hay muchas formas de representar la concentración de un soluto en el solvente, estos son; la normalidad (N), la molalidad (m), la molaridad(M), %P/P, %P/V, la fracción molar,partes por millón (p.p.m.) o partes por billón (p.p.b.).
Veamos como representamos cada una de ellas:
(% en peso) P/P = (peso en g de soluto)/ Peso en g de solución) x 100
(% m/v) P/V = (Peso en g de soluto / Volumen en ml de solución) x100
Molaridad (M) = número de moles de soluto / litros de solución
Normalidad (N) = número de equivalentes del soluto /litros de solución
Fracción molar (f) = número de moles del soluto / número de moles
totales.
(Soluto + solvente)
N = %. D. v. 10 / w equivalente
Aquí prepararemos soluciones diluidas a partir de ácidos concentrados, al cuál se le conoce la densidad y su porcentaje de pureza, también se prepararán soluciones concentradas y diluidas de bases y sales.
“La cantidad desoluto disuelto en una solución concentrada ha de ser igual a la cantidad de soluto presente en la solución diluida”
V1.C1 = V2. C2
3.- MATERIALES Y REACTIVOS
Matraces aforados de 100 y 50 ml
Ácido sulfúrico
Balanzas
Ácido clorhídrico
Espátulas
Hidróxido de sodio
Beaker de 50 ml
Frasco lavador
Frascospara guardar las soluciones.
Carbonato de sodio
* Pipetas,
* Varilla de vidrio
* Bombas de succión.
* Agua destilada
* Vidrio de reloj.
4.- PROCEDIMIENTO.
* Buscar la normalidad o molaridad del ácido concentrado que le tocó según el grupo.
* Buscar el volumen de ácido concentrado que necesita para realizar una solución deconcentración 0.1 N ó 0.1M y diluir hasta un volumen de 100 ml, preparar también una solución 0.2 N ó 0.2 M
* Calcular la cantidad de hidróxido de sodio necesaria para preparar 100 ml de una solución 0.1 N
* Calcular que volumen s e necesita de cada una de las soluciones 0.1 N y 0.2 N, para preparar una solución 0.17 N del mismo ácido.
* Calcular la cantidad de carbonato de sodionecesaria para preparar una solución 0.5 m, hasta un peso de 100 gramos de solución.
* Preparar 50 ml de solución al 1% P/V de carbonato de sodio en agua.
* Preparar 50 gramos de solución al 2% P/P de carbonato de sodio en agua.
* Con las soluciones realizadas buscar su densidad utilizando el picnómetro.
* Las soluciones de ácidos y bases se conservan par su posterior valoración....
SOLUCIONES
1.- OBJETIVOS.
* Aprender a preparar soluciones ácidas, básicas y salinas en sus diferentes unidades a partir de reactivos químicamente puros..
* Determinar por medio de un gráfico la concentración de una solución.
2.- INFORMACION BASICA.
Una solución es una mezcla homogénea de composición variable. La homogeneidad hace referencia a que a nivelmacroscópico solo es observable una sola fase, mientras que la variabilidad indica que la cantidad de sustancia disuelta es una misma cantidad de disolvente puede ser diferente.
Los componentes de una solución binaria son: el soluto y el solvente ó disolvente. Se concibe como soluto: el componente que se disuelve o que se encuentra en menor proporción en la solución. Modernamente es elcomponente químicamente más activo en la solución.
El solvente: es el componente que disuelve o que se encuentra en mayor proporción en la solución. Actualmente es el componente químicamente menos activo en la solución.
Estos últimos aspectos en relación con el soluto y el solvente tienen vigencia o cobran aplicabilidad cuando tenemos una solución en iguales proporciones. Por ejemplo: 50gramos de agua en 50 gramos de etanol.
La composición de una solución se expresa en términos de concentración es decir; la relación de cantidad de soluto contenida en una determinada cantidad de solución o solvente.
Hay muchas formas de representar la concentración de un soluto en el solvente, estos son; la normalidad (N), la molalidad (m), la molaridad(M), %P/P, %P/V, la fracción molar,partes por millón (p.p.m.) o partes por billón (p.p.b.).
Veamos como representamos cada una de ellas:
(% en peso) P/P = (peso en g de soluto)/ Peso en g de solución) x 100
(% m/v) P/V = (Peso en g de soluto / Volumen en ml de solución) x100
Molaridad (M) = número de moles de soluto / litros de solución
Normalidad (N) = número de equivalentes del soluto /litros de solución
Fracción molar (f) = número de moles del soluto / número de moles
totales.
(Soluto + solvente)
N = %. D. v. 10 / w equivalente
Aquí prepararemos soluciones diluidas a partir de ácidos concentrados, al cuál se le conoce la densidad y su porcentaje de pureza, también se prepararán soluciones concentradas y diluidas de bases y sales.
“La cantidad desoluto disuelto en una solución concentrada ha de ser igual a la cantidad de soluto presente en la solución diluida”
V1.C1 = V2. C2
3.- MATERIALES Y REACTIVOS
Matraces aforados de 100 y 50 ml
Ácido sulfúrico
Balanzas
Ácido clorhídrico
Espátulas
Hidróxido de sodio
Beaker de 50 ml
Frasco lavador
Frascospara guardar las soluciones.
Carbonato de sodio
* Pipetas,
* Varilla de vidrio
* Bombas de succión.
* Agua destilada
* Vidrio de reloj.
4.- PROCEDIMIENTO.
* Buscar la normalidad o molaridad del ácido concentrado que le tocó según el grupo.
* Buscar el volumen de ácido concentrado que necesita para realizar una solución deconcentración 0.1 N ó 0.1M y diluir hasta un volumen de 100 ml, preparar también una solución 0.2 N ó 0.2 M
* Calcular la cantidad de hidróxido de sodio necesaria para preparar 100 ml de una solución 0.1 N
* Calcular que volumen s e necesita de cada una de las soluciones 0.1 N y 0.2 N, para preparar una solución 0.17 N del mismo ácido.
* Calcular la cantidad de carbonato de sodionecesaria para preparar una solución 0.5 m, hasta un peso de 100 gramos de solución.
* Preparar 50 ml de solución al 1% P/V de carbonato de sodio en agua.
* Preparar 50 gramos de solución al 2% P/P de carbonato de sodio en agua.
* Con las soluciones realizadas buscar su densidad utilizando el picnómetro.
* Las soluciones de ácidos y bases se conservan par su posterior valoración....
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