Cálculo De Fórmula Empírica Y Molecular

CÁLCULO DE LA FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR DE UN COMPUESTO.
En primer lugar debes calcular la fórmula empírica. Por ello debe seguir los pasos siguientes:
1. En primer lugar tienes que calcular elnúmero de moles de cada elemento que forma el compuesto. 2. Debes dividir todos los números de moles que has calculado por el número de moles del elemento más pequeño. Si todos los resultados quetienes son números enteros estos son los números que aparecerán en la fórmula. Si tienes algún número que no es entero, debes buscar un factor para multiplicar todos los resultados que tienes y que losnúmeros queden enteros. Entonces ya estás como en el primer caso.

Para calcular la fórmula molecular debes hacer lo siguiente:
1. Calcula la masa molar a partir de la fórmula empírica que hascalculado. 2. Debes tener datos para calcular la masa molar del compuesto. 3. Divide los resultados de los apartados 2 y 1 y tendrás un número entero, que tendrás que multiplicar por cada número de los queaparece en la fórmula empírica y tendrás la molecular. Así si la fórmula empírica es HO y el resultado de la división es 2 tendrás H2O2. Todo esto se ve mejor con el siguiente ejemplo: Una sustanciaorgánica contiene sólo carbono, oxígeno e hidrógeno. A 250 º C y 750 mm Hg, 1,659 g de esta sustancia en forma de vapor ocupan 629 ml. Su análisis químico es el siguiente: 63,1% de carbono y 28,2% deoxígeno. Determine su fórmula molecular. Aunque el ejercicio no lo diga para calcular la fórmula molecular debemos calcular primero la empírica. El ejercicio siempre da dos series de datos, unas paracalcular la fórmula empírica y otros para calcular la molecular. En este caso los datos de temperatura, presión, masa de la sustancia y volumen son para calcular la masa molar del compuesto y por lotanto esto lo utilizaremos para calcular la fórmula empírica. Los datos sobre composición centesimal de cada elemento en el compuesto son para calcular la fórmula empírica. Empecemos por aquí. Lo que...