Datos de equilibrio liquido-vapor: Punto de burbuja y Fracción Vaporizada

Laboratorio de Fisicoquímica 1
Practica número 6

PRÁCTICA No. 6 Datos de equilibrio Líquido-Vapor:
Puntos de burbuja y Fracción Vaporizada ()

D. García-Dotor, A. González-Balderas, P. González-Mendoza, M.F. Huerta-Ramos*, C.S. Jiménez-Ramos
Laboratorio 4. Facultad de Química Unidad El Cerrillo. Campus Universitario El Cerrillo, UAEM. Cerrillo
Piedras Blancas, C.P. 50200, Toluca, Estadode México, México.

Información
del
artículo
Fecha
de
experimento:
16 de Octubre 2012
Fecha de revisión:
23 de Octubre 2012
Fecha de entrega:
30 de Octubre 2012

Abstract
To determine the bubble point and the fraction vaporized, of several
mixtures ethanol-water were made in different proportions, this
mixtures were submitted to a simple distillation, after the process ofdistillation, the distillate was weighing and was put it into Abbe
refractometer, where the fractions of solute where determined. To
determine the bubble point, during the distillation, we could
observed when the mixture reached the boiling point and we were
able to determine the temperature in which the bubble point of the
mixture was reached which was 71°C

Resumen
Para determinar el punto deburbuja y la fracción vaporizada, de varias mezclas de etanolagua se hicieron en diferentes proporciones, este mezclas se sometieron a una destilación
simple, después del proceso de destilación, el destilado se pesa y se puso en refractómetro
Abbe, donde las fracciones de soluto donde determinado. Para determinar el punto de
burbuja, durante la destilación, se podría observa cuando la mezclaalcanzó el punto de
ebullición y hemos sido capaces de determinar la temperatura en la que se alcanzó el punto
de burbuja de la mezcla, que era 71° C

1. Introducción
Datos de equilibrio líquido-vapor: puntos de burbuja y fracción vaporizada
EQUILIBRIO DE FASES:
Recordemos
que
cualquier
sistema
evoluciona de forma espontánea hasta
alcanzar el equilibrio, y que es posible
determinar siun sistema está en equilibrio
con su entorno si la entropía o si las
funciones de estado del sistema U, H, A y G
permanecen constantes con el tiempo.
Cuando la termodinámica
se aplica al
equilibrio liquido – vapor, el objetivo es
encontrar mediante el cálculo a las
temperaturas, presiones y las composiciones
de las fases en equilibrio. Ese equilibrio
termodinámico está relacionado con elmovimiento relativo de las moléculas en
relación a la película (interfaz) que divide la
fase líquida y la fase vapor. A causa del
efecto de la temperatura, las moléculas se
mueven aleatoriamente unas en relación a la
otras, y en las mediciones de la interfaz
líquido-vapor no es diferente, de forma que a
todo momento hay moléculas que atraviesan
la interfaz, tanto yendo de la fase líquidoen
dirección a la fase vapor como del vapor al
líquido. El equilibrio líquido-vapor ocurre
cuando las tasas (es decir, la cantidad por
unidad de tiempo) de las moléculas que
atraviesan la interfaz en un sentido (del
líquido al vapor) y en el otro (del vapor al
líquido) se igualan.
LEY DE RAOULT:
Se aplica solo a presiones de bajas a
moderadas. Se tiene validez aproximada
siempre ycuando las especies que componen
el sistema sean químicamente semejantes. Es
útil como un modelo con el cual se puede
comparar el comportamiento del gas real. El
comportamiento de la solución ideal se
aproxima por lo regular por fases liquidas
donde las especies moleculares no son muy
distintas en tamaño, pero si en la misma
naturaleza química.

La expresión matemática que revela las dosconjeturas listadas y que proporciona por
tanto una expresión cuantitativa de la ley de
Raoult es,
yiP=xiPisat
Donde:
P = Presión del sistema
Pisat = Presión de vapor del componente “i”
yi = Fracción molar del componente “i” en la
fase vapor
xi = Fracción molar del componente “i” en la
fase líquido
El modelo proporciona una descripción
evidente del comportamiento real para una
clase...