Dbo y dqo

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DQO (Demanda Química de Oxígeno)
La demanda química de oxígeno (DQO) es un parámetro que mide la cantidad de sustancias susceptibles de ser oxidadas por medios químicos que hay disueltas o en suspensión en una muestra líquida. Se utiliza para medir el grado de contaminación y se expresa en miligramos de oxígeno diatómico por litro (mgO2/l). Aunque este método pretende medir principalmente laconcentración de materia orgánica, sufre interferencias por la presencia de sustancias inorgánicas susceptibles de ser oxidadas (sulfuros, sulfitos, yoduros...), que también se reflejan en la medida.
Es un método aplicable en aguas continentales (ríos, lagos o acuíferos), aguas negras, aguas pluviales o agua de cualquier otra procedencia que pueda contener una cantidad apreciable de materiaorgánica. Este ensayo es muy útil para la apreciación del funcionamiento de las estaciones depuradoras. No es aplicable, sin embargo, a las aguas potables, ya que al tener un contenido tan bajo de materia oxidable la precisión del método no sería adecuada. En este caso se utiliza el método de Oxidabilidad con permanganato potásico.
La DQO varía en función de las características de las materias presentes,de sus proporciones respectivas, de sus posibilidades de oxidación y de otras variables. Es por esto que la reproductividad de los resultados y su interpretación no pueden ser satisfechas más que en condiciones de metodología de ensayo bien definida y estrictamente respetada.
Procedimiento de ensayo (método del bicromato potásico)
El procedimiento se basa en la oxidación de la materia utilizandobicromato potásico como oxidante en presencia de ácido sulfúrico e iones de plata como catalizador. La disolución acuosa se calienta bajo reflujo durante 2 h a 150 ºC. Luego se evalúa la cantidad del bicromato sin reaccionar titulando con una disolución de hierro (II). La demanda química de oxígeno se calcula a partir de la diferencia entre el bicromato añadido inicialmente y el bicromatoencontrado tras la oxidación.
Basándose en el mismo principio se puede utilizar la espectroscopia ultravioleta-visible, mediante mediciones fotométricas del color producido por la reducción del bicromato a ion cromo (III) (Cr+3) posterior a la digestión.
Toma de muestras
Es preferible realizar la toma de muestras en recipientes de vidrio, puesto que los de plástico pueden contaminar la muestra conmateriales orgánicos. Se debe proceder a analizar la DQO rápidamente tras la toma de la muestra, que además deberá de ser representativa y estar bien homogeneizada. Antes del análisis el agua tamizada se decanta en un cono especial durante dos horas, tomándose entonces el agua residual por sifonación en la zona central de la probeta.
Reactivos
* Solución de sulfato de plata:
* Sulfato deplata cristalizado: 6,6 g y enrasar con ácido sulfúrico hasta 1000 ml.
* Solución de sulfato de hierro y de amonio 0,025 N*
* Sulfato de hierro y amonio: 98 g
* Ácido sulfúrico: 20 ml
* Enrasar con agua destilada hasta enrase a 1000 ml
* El valor de esta solución debe verificarse todos los días.
* Solución de bicromato potásico 0,25N:
* Dicromato potásico (secado 2 horas a110ºC): 12,2588 g y enrasar con agua destilada hasta 1000 ml.
* Solución de ferroína:
* 1,10-fenantrolina: 1,485 g
* Sulfato de hierro: 0,695 g y enrasar con agua destilada hasta 100 ml.
Disolver la fenantrolina y el sulfato de hierro en agua y completar el volumen. Se puede también utilizar una solución comercial.
Habrá que verificar el valor de la solución de sulfato de hierro yamonio:
* En un vaso de precipitado introducir 25 ml exactamente medidos de solución de bicromato potásico 0,25 N y completar a 25 ml con agua destilada.
* Añadir 75 ml de ácido sulfúrico y dejar que se enfríe.
* Añadir algunas gotas de solución sulfúrica de solución de ferroína y determinar la cantidad necesaria de solución de sulfato de hierro y de amonio para obtener el viraje al...
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