De todo

REACCIONES IRREVERSIBLES:
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
4Na + O2 2Na2O
2K + 2HNO3 2KNO3 + H2

REACCIONES REVERSIBLES:
CO2 + H2O H2CO3
NH3 + H2ONH4OH
N2 + 3H2 2NH3
REACCIONES EXOTERMICAS:
Na + agua = NAOH
CAO + AGUA = CA (OH)2.
naoh + hcl = nacl + agua
REACCIONES ENDOTERMICAS:
Cuando Se Calienta Una Tortilla.
Poner a hervirel agua
Al hornear un pan
OXIDACION:
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.[2] Se debe tener en cuentaque en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto-que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de latransferencia de electrones.
2 NaI + Cl2 → I2 + 2 NaCl
2I− → I2 + 2 e−
Cl2 + 2 e− → 2 Cl

REDUCCION:
En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica ladisminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reduce presenta estas características:
* Gana electrones.
* Actúa como agenteoxidante.
* Es reducido por un agente reductor.
* Disminuye su estado o número de oxidación.
* CH≡CH + H2 → CH2=CH2 (el etino se reduce para dar eteno).
* CH3–CHO + H2 → CH3–CH2OH (eletanal se reduce a etanol).
* Fe3+ + e− → Fe2+
Balance de ecuaciones:
Todo proceso redox requiere del balanceo estequiométrico de los componentes de las semireacciones para la oxidación yreducción.
Para reacciones en medio acuoso, generalmente se añaden:
* en medio ácido iones hidrógeno (H+), moléculas de agua (H2O), y electrones
* en medio básico hidroxilos (OH−), moléculas de...