de todo

caracteristicas fisicas y quimicas de los oxido
Los óxidos ácidos se forman por la combinación de el oxígeno y los no metales.
Propiedades físicas :entre las propiedades que se destacan son elestado de agregación que es gas. La temperatura ala cuál tienen su estado en calidad de fenómeno adiabático que es variado segun la naturaleza de el óxido a estudiar.Y por ultimo la velocidad molecularde los óxidos que tiene variabilidad en el tipo de óxido ácido.
Propiedades quimicas :reaccionan con el agua formando ácidos y reaciona con los hidróxidos neutralizando el Ph (potencial de hidrogenode la base o hidróxido y de si mismo)

Óxidos Básicos:
1- óxido de litio= 4Li +O2---> 2Li20.
2- óxido de Aluminio: 2Al2O3.
3- O. de Sodio= 2NaO.
4- Ó. de Plata= 2AgO2.
5- Ó. de Calcio= CaO.
6-O. de Bario= BaO.
7- O. de Magnesio= MgO
8-Ó. de Potasio= 2KO
9- O. Niquélico= Ni2O3.
10- O. Ferroso= FeO
11- O. Estánnico= SnO2
12. O. Plumboso= PbO
13.O. Plúmbico= PbO2
14- O. Mercúrico= HgO15- O. Áurico= Au2O3.
Óxidos Ácidos o Anhídridos.
1- A. Perclórico= Cl2O7
2- A. Clórico= Cl2O5
3- A. Cloroso= Cl2O3
4- A. Hipocloroso= Cl2O
5- A. Fosfórico= P2O5
6- A. Fosforoso=P2O3
7- A.Nítrico=N2O5
8- A. Nitroso=N2O3
9- A. Carbónico=CO2
10- A. Carbonoso=CO
11-A. Sulfúrico= SO3
12- A. Sulfuroso= SO2
13- A. Hiposulfuroso=SO
14- A. Arsénico=As2O5
15- A. Selénico= SeO3.Hidróxidos
1- H. de Litio= Li(OH)
2- H. de Potasio=K(OH)
3- H. de Sodio= Na(OH)
4- H. de Calcio=Ca(OH)2
5- H. de Bario=Ba(OH)2
6- H. Áurico= Au(OH)3
7- H. Auroso(Au(OH)
8- H. de Zinc= Zn(OH)2
9- H. deMagnesio= Mg(OH)2
10. H. Férrico= Fe(OH)3
11- H. Ferroso= Fe(OH)2
12- H. Cúprico= Cu(OH)2
13- H. Mangánico= Mn(OH)3
14-H. Crómico=Cr(OH)3.
15- H. de Plata=Ag(OH)
Yoduros.
1- Yoduro de litio= ILi
2. Yoduro de Sodio= I Na
3- Y. Plúmbico= I4 Pb
4- Y. Estañoso= I2 Sn
5- Y. de Calcio= I2 Ca
6- Y. áurico= I3 Au
7- Y. de Zinc= I2 Zn
8- Y. Niqueloso= I2 Ni
9- Y. Platínico= I4 Pt
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