de todo

INTRODUCCION

La estructura química y las fórmulas químicas sirven para estudiar las relaciones de masa de átomos y moléculas. Estas relaciones ayudan a explicar la composición de loscompuestos y la manera en que cambia. La masa de un átomo depende del número de electrones, protones y neutrones. No se puede pesar un solo átomo pero, experimentalmente, se puede determinar la masa de unátomo en relación con la masa de otro. El primer paso consiste en asignar un valor a la masa de un átomo de un elemento determinado para utilizarlo como referencia. Por acuerdo internacional, la masaatómica (algunas veces conocida como peso atómico es la masa de un átomo, en unidades de masa atómica (uma). Una unidad de masa atómica ( un Dalton) se define como una masa exactamente igual a un doceavo dela masa de un átomo de carbono-12. El carbono-12 es el isótopo del carbono que tiene seis protones y seis neutrones. Al fijar la masa del carbono-12 como 12 uma, este átomo se utiliza como referenciapara medir la masa atómica de los demás elementos. Algunos experimentos se ha demostrado que en promedio un átomo de hidrógeno tiene sólo el 8.400% de la masa del carbono-12. Así, si la masa de unátomo de carbono-12 es exactamente 12 uma, la masa atómica del hidrógeno debe ser 0.0084 x 12.00 uma, es decir, 1 .008 uma. Con cálculos semejantes se demuestra que la masa del oxígeno es 16.00 uma y ladel hierro, 55.85 uma. A pesar de que no se conoce la masa promedio de un átomo de hierro, se sabe que es alrededor de cincuenta y seis veces mayor que la de un átomo de hidrógeno.OBJETIVOS



Ser capaz de diferenciar masa isotópica ,peso(masa)atomico ,peso (masa) molecular y peso (masa) formular.


Comprender la difinicion de masa molar sobre la base de ladifinicion de mol.


Ser capaz de realizar cálculos con mol de atomos y mol de moleculas.



Hallar la composicion centesimal (C.C)de un compuesto a partir de su formula ,y como...