departamental estructura de la materia
Páginas: 2 (413 palabras)
Publicado: 30 de mayo de 2013
Primer Examen Departamental
Estructura de la Materia
Trimestre 11-P.
Nombre del alumno: ___________________________________________ Matrícula: ____________
1. (20 puntos). Calcula la energía enJ (joule), la frecuencia en Hz y la longitud de onda en nm, de la radiación
asociada a la transición electrónica en el átomo de hidrógeno de n = 4 a n = 2. ¿El átomo absorbe o emite
energía?
2.(20 puntos). Cuando se hace incidir una radiación de 450 nm sobre una superficie de sodio metálico, se
liberan electrones con energía cinética de 6.4 x 10 -20J. Calcula la energía umbral del sodio.3. (20 puntos). La configuración del estado basal de un átomo neutro es [Ne]3s23p5. Con esta información
responde lo siguiente:
a)
¿En qué período de la tabla periódica se encuentra?
b)¿En qué grupo?
c)
¿Cuántos electrones de valencia tiene?
d)
Escribe los números cuánticos que identifican a cada uno de sus electrones de valencia
e)
¿Es paramagnético o diamagnéticoel átomo neutro? Justifica.
f)
La gráfica de las energías de ionización sucesivas de este átomo se muestra a continuación. Con base
en ella explica el salto que se observa entre la séptima yoctava ionización.
g)
Los valores de afinidad electrónica (en valor absoluto) de dos elementos, el de configuración
[Ne]3s23p5 y otro del mismo período, son 63.0 kJ/mol y 349.0 kJ/mol, ¿cuál deestos valores le
asignarías al primero? Justifica tu selección.
4. (20 puntos).
a)
¿Cuál de los siguientes compuestos tiene la mayor energía de red? Justifica tu respuesta.
i.
CaF2
ii.CaO
iii.
CaS
b)
De todos los iones que forman estos compuestos selecciona al de mayor radio.
c)
Considera los átomos neutros y ordénalos por orden ascendente de radio atómico.5. (8 puntos). Escribe la palabra adecuada en cada uno de los espacios para que los enunciados sean correctos.
El calcio (Ca) es un metal del grupo IIA y el flúor (F) es un no metal del grupo VIIA....
Estructura de la Materia
Trimestre 11-P.
Nombre del alumno: ___________________________________________ Matrícula: ____________
1. (20 puntos). Calcula la energía enJ (joule), la frecuencia en Hz y la longitud de onda en nm, de la radiación
asociada a la transición electrónica en el átomo de hidrógeno de n = 4 a n = 2. ¿El átomo absorbe o emite
energía?
2.(20 puntos). Cuando se hace incidir una radiación de 450 nm sobre una superficie de sodio metálico, se
liberan electrones con energía cinética de 6.4 x 10 -20J. Calcula la energía umbral del sodio.3. (20 puntos). La configuración del estado basal de un átomo neutro es [Ne]3s23p5. Con esta información
responde lo siguiente:
a)
¿En qué período de la tabla periódica se encuentra?
b)¿En qué grupo?
c)
¿Cuántos electrones de valencia tiene?
d)
Escribe los números cuánticos que identifican a cada uno de sus electrones de valencia
e)
¿Es paramagnético o diamagnéticoel átomo neutro? Justifica.
f)
La gráfica de las energías de ionización sucesivas de este átomo se muestra a continuación. Con base
en ella explica el salto que se observa entre la séptima yoctava ionización.
g)
Los valores de afinidad electrónica (en valor absoluto) de dos elementos, el de configuración
[Ne]3s23p5 y otro del mismo período, son 63.0 kJ/mol y 349.0 kJ/mol, ¿cuál deestos valores le
asignarías al primero? Justifica tu selección.
4. (20 puntos).
a)
¿Cuál de los siguientes compuestos tiene la mayor energía de red? Justifica tu respuesta.
i.
CaF2
ii.CaO
iii.
CaS
b)
De todos los iones que forman estos compuestos selecciona al de mayor radio.
c)
Considera los átomos neutros y ordénalos por orden ascendente de radio atómico.5. (8 puntos). Escribe la palabra adecuada en cada uno de los espacios para que los enunciados sean correctos.
El calcio (Ca) es un metal del grupo IIA y el flúor (F) es un no metal del grupo VIIA....
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