Descenso crioscopico

TERMODINAMICA QUÍMICA II
DESCENSO CRIOSCÓPICO

OBJETIVOS

* Medir el punto de fusión de un solvente puro.
* Identificar el efecto que tiene la adición de pequeñas cantidades de soluto sobre el punto de fusión de este solvente.
* Determinar la constante crioscópica Kf de un solvente.

PROCEDIMIENTO

Se midió 10 mL de alcohol terbutílico y se transfirió a un tubo de ensayo,éste se selló con un tapón de corcho, el cual tenía un orificio donde se introdujo el termómetro. Luego se llevó el anterior montaje a un baño de agua fría, durante el cual se agitó el tubo de ensayo continuamente para uniformar la temperatura. Se anotó temperaturas en intervalos de 15 segundos hasta haber transcurrido un tiempo aproximado de 6 minutos, se realizó la misma prueba dos veces.Posteriormente, se disolvió 0,2057 g de naftaleno al tubo de ensayo y se repitió el procedimiento anteriormente descrito. Este procedimiento se repitió por última vez, una vez agregado otros 0,2076 g de naftaleno.

DATOS
Las siguientes tablas muestran los datos anotados durante la realización de la experiencia.

TABLA 1
Alcohol terbutílico (puro) | |
| Prueba 1 | Prueba 2 |
Tiempo (s) |Temperatura (ºC) | Temperatura (ºC) |
15 | 25,9 | 25,2 |
30 | 22,5 | 20,9 |
45 | 20,2 | 17,9 |
60 | 18,8 | 15,5 |
75 | 17,3 | 14,1 |
90 | 16 | 13,3 |
105 | 14,4 | 12,2 |
120 | 13,9 | 11,6 |
135 | 13,4 | 10,8 |
150 | 12,8 | 9,9 |
165 | 12,2 | 9,1 |
180 | 11,7 | 8,5 |
195 | 11 | 7,9 |
210 | 10,5 | 7,4 |
225 | 10 | 6,7 |
240 | 9,1 | 6,3 |
255 | 8,1 | 5,9 |
270 | 7,2 |5,5 |
285 | 6,6 | 5,3 |
300 | 5,9 | 5 |
315 | 5,6 | 4,7 |
330 | 5,3 | 4,5 |
345 | 5,2 | 4,3 |
360 | 5,2 | 4 |
375 | 5,1 | 3,8 |

TABLA 2
Alcohol terbutílico + m1 naftaleno |
| Prueba 1 | Prueba 2 |
Tiempo (s) | Temperatura (ºC) | Temperatura (ºC) |
15 | 24,7 | 26,8 |
30 | 20,8 | 22,9 |
45 | 17,5 | 20 |
60 | 15,1 | 18,5 |
75 | 13,4 | 16,5 |
90 | 11,7 | 14,6 |
105| 10,6 | 13,2 |
120 | 9,9 | 12,4 |
135 | 9,4 | 11,7 |
150 | 8,5 | 11 |
165 | 8,4 | 10,6 |
180 | 7,6 | 10,2 |
195 | 6,9 | 9,5 |
210 | 6,8 | 8,8 |
225 | 6,7 | 8 |
240 | 6,5 | 7,4 |
255 | 6 | 6,6 |
270 | 5,2 | 6,1 |
285 | 5 | 5,5 |
300 | 4,8 | 5 |
315 | 4,6 | 4,8 |
330 | 4,2 | 4,4 |
345 | 4 | 4,4 |
360 | 4 | 4,4 |
375 | 3,6 | 4,2 |

TABLA 3
Alcohol terbutílico+ m1 + m2 naftaleno |
| Prueba 1 | Prueba 2 |
Tiempo (s) | Temperatura (ºC) | Temperatura (ºC) |
15 | 23,3 | 26 |
30 | 19,2 | 21,5 |
45 | 16,9 | 15,6 |
60 | 13,8 | 14 |
75 | 11,2 | 11,9 |
90 | 10,4 | 10,4 |
105 | 10,2 | 9,5 |
120 | 10 | 8,9 |
135 | 10 | 8,3 |
150 | 10 | 8,3 |
165 | 9,7 | 8,3 |
180 | 9,5 | 8 |
195 | 9,3 | 7,6 |
210 | 8,9 | 7 |
225 | 8,6 | 6,4 |240 | 8,3 | 6 |
255 | 7,8 | 5,5 |
270 | 7,6 | 5,3 |
285 | 7,3 | 5 |
300 | 6,9 | 5 |
315 | 6,8 | 5 |
330 | 6,6 | 5 |
345 | 6,4 | 4,7 |
360 | 6,1 | 4,5 |
375 | 6 | 4,4 |

Además se encuentran datos adicionales como:

* ρalcohol=0.8gcm3

* Valcohol=10mL

* T*falcohol=26ºC

* kf=8.5kgºCmol

* m1=0,2057g

* m2=0.2076g

MUESTRA DE CALCULOS

Latemperatura de fusión del alcohol terbutílico puro se determinó como el punto de intersección de las rectas pendientes trazadas. Estas rectas corresponden a un comportamiento supuestamente lineal de los puntos de la zona líquida y sólida. La zona líquida es descrita por la parte superior de la curva, mientras que la parte sólida, la inferior.

De la TABLA 1 y la prueba 1, se obtuvo la GRAFICA 1(presentada en los resultados). Se trazo las rectas pendientes y se calculó el punto de intersección, igualando las ecuaciones de las rectas.

y=-0.12x+26.5 (a)
y=-0.0367x+17.05 b

De la ecuación (a) se despeja x.

x=26.5-y0.12 (c)

Se reemplaza la ecuación (c) en (b), y se determina y.

y=-0.036726.5-y0.12+17.05
y=-8.1045+0.30583y+17.05
y=8.94550.69417...