DESCENSO CRIOSOPICO

INFORME DE TRABAJO PRACTICO Nº6.
PROPIEDADES COLIGATIVAS: CRIOSCOPIA.


Objetivos:
Determinar las temperaturas de fusión de un solvente puro y otras sustancias través de sus curvas deenfriamiento (Temperatura vs tiempo), producto de los datas obtenidos a través de seguir el procedimiento de trabajo experimental descripto en la guía de trabajo.
Determinar la constante de crioscopia molaldel solvente.
Poder obtener la masa molar de un soluto desconocido a partir del descenso de la temperatura de fusión de una solución y de la temperatura de fusión del solvente puro.Determinación de la constante de Crioscopica del solvente.
Masa de Ciclohexano (Wsv ±∆Wsv)/g
9,110±0,002
T de fusión del solvente puro (Tsv±∆Tsv)/ºC
6,500±0.01
Masa de p-nitrotolueno (Wst±∆Wst)/g
0,159±0,002Masa molar de p-nitrotolueno (Mrst)/gmol-1
137,136
T de fusión de la solución (Tsn±∆Tsn)/ºC
3.90
Descenso crioscopico (θc ±Δθc)/ºC
2.60
K crioscopica calculada (Kc ± ∆Kc)/ºCKgmol-1
20,470±Temperatura de fusión del Ciclohexano por tabla: 6,5 °C *
*http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/TextosOnline/Valores_Limite/Doc_Toxicologica/Ficheros/DLEP10.pdf

Gráficos 1 y 2(experiencia I y II respectivamente). Temperatura en función del tiempo del Ciclohexano como solvente puro.



Y como estamos hablando de un solvente puro podemos tomar un aproximado de latemperatura de fusión directamente de los gráficos. Y tomamos Tf=6,5ºC.



Gráficos 3 y 4 (experiencia I y II respectivamente). Temperatura en función del tiempo del Ciclohexano y el P-nitrotolueno comosolución.



Utilizamos las ecuaciones para hallar la Temperatura de fusión de la solución. Y teniendo en cuenta que conocemos la Tf del Ciclohexano y que conocemos la identidad del solutopodremos calcular el Kc del Ciclohexeno. Dichas cuentas serán planteadas posteriormente en la hoja de cálculos.

Determinación de la masa molar de un compuesto desconocido.
Masa del compuesto...