Descomposición química

Descomposición química:

La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple.
la ecuación química generalizada de una descomposición química es:
AB → A + B , o bien, Reactivo → A + B + ...La descomposición química es, con frecuencia, una reacción química no deseada, pues la estabilidad de un compuesto es siempre limitada cuando se le expone a condiciones ambientales extremas como el calor, la electricidad, las radiaciones, la humedad o ciertos compuestos químicos (ácidos, oxidantes, etc). Los casos más frecuentes de descomposición son la descomposición térmica o termólisis y laelectrólisis. La descomposición química total de un compuesto origina los elementos que lo constituyen.

Sustitución Simple Y Doble

INTRODUCCIÓN:
Existen varios tipos de procedimientos por medio de los cuales se forman los compuestos; entre algunos tipos de reacciones tenemos los siguientes.
SÍNTESIS. Dos reactivos se combinan para formar un solo producto.
A + B------------- C
C + O2----------------- CO2
DESCOMPOSICIÓN. Un solo reactivo se descompone para formar dos o mas compuestos.
A ------------------------------ B + C
Ca CO 3? ------------------------------- CaO + CO2
SUSTITUCIÓN. Un elemento mas activo sustituye a otro menos activo en un compuesto.
A + BC------------------------AB + C
Zn + Cu SO 4?-------------------------Zn SO 4? + Cu
DOBLE SUSTITUCIÓN ( metástasis ).Los átomos o los iones intercambian pareja
AB + CD----------------------AD + CB
NaOH + HCl------------------------Na Cl + H-OH
Síntesis: cuando se juntan dos o más elementos
Descomposición: cuando se rompe la molécula de un compuesto para la formación de uno o más compuestos.
Sustitución doble: es cuando en una reacción hay doble intercambio de elementos
Sustitución simple: es cuando en unareacción hay intercambios de elementos.
Neutralización
Para otros usos de este término, véase Neutralización (fonética).
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Asípues, se puede decir que la neutralización es la combinación de cationes hidrógeno y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal.
Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
Generalmente la siguiente reacción ocurre:
ácido + base → sal haloidea + agua
Este tipo dereacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo. En este caso se puede usar una solución indicadora para conocer el punto en el que se ha alcanzado la neutralización completa. Algunos indicadores son la fenolftaleína (si los elementos a neutralizar son ácido clorhídrico e hidróxido de sodio), azul de safranina, el azul de metileno, etc. Existen también métodos electroquímicospara lograr este propósito como el uso de un pHmetro o la conductimétria.
Ejemplos:
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Óxido – Reducción

Reacciones de óxido reducción o redox: Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro sereduce. En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados.
Número de oxidación o estado de oxidación: es el número que se asigna a cada tipo de átomo de un elemento, un compuesto o ión, y que representa el número de electrones que ha ganado, perdido o compartido. El número se establece de manera arbitraria, pero su asignación se basa en diferentes...