Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos.
En 1808 John Dalton descubrió que los elementos consisten de átomos y que los compuestos constituyen un conjunto específicode átomos entrelazados entre sí. Decía que el átomo es la partícula mínima de la materia, parecida a una esfera sólida, homogénea e indivisible. Después en 1890 J.J. Thomson representó sudescubrimiento como un “pudín con pasas” demostrando que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas con carga eléctrica negativa a las que llamó electrones, decía que el átomo esconcebido como un pudín uniforme con cargas positivas con suficientes cargas negativas (electrones) dispersados dentro de él. En 1911 Ernest Rutherford con el experimento de la laminillade oro demostró que los átomos están vacíos en su mayor parte e en su centro hay un diminuto núcleo. Su modelo es un átomo nuclea, es un átomo con un centro denso y pequeño con cargapositiva (núcleo) alrededor del cual se mueven los electrones. Dos años después en 1913 Niels bohr muestra la radiación electromagnética y dice que los electrones se mueven en orbitascirculares (niveles de energía) alrededor del núcleo. Erwin Shodinger habla en su modelo que los estados electrónicos se describe por medio de orbitales, los cuales son mapas de probabilidad queindican que tan probable es encontrar un electrón en un punto dado en el espacio.
Descripción del modelo cuántico
Los números cuánticos se dividen en principal: Es el que determina losniveles de energía, se representa con una “n” y su valor es del 1 al 7.
Secundario: Es el que determina los subniveles de energía, se representa con una “l” y su valor es s, p, d, f.Magnético: Determina la orientación del orbital en el espacio (forma lo de la nube electrónica) se representa con una “M”.
Espín: Determina el giro del electrón y se representa con una “S”. [continua]

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