Destilacion simple y fraccionada

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UNAM
FACULTAD DE QUIMICA. Alumno: ---clave 06 Practica # 4 Destilación Simple y Fraccionada. Asignatura: 1311----grupo: 34 Objetivos: * Conocer los procesos de destilación simple y fraccionada, sus características y factores que en ellas intervienen, así mismo como la enorme importancia que poseen los métodos de separación en química como herramientas indispensables para la separación,purificación e identificación de compuestos orgánicos independientemente de su estado de agregación. * Elegir la técnica de destilación más adecuada, simple ó fraccionada, en función de la naturaleza del líquido o mezcla de líquidos que se va a destilar. * Comparar la eficiencia de ambos tipos de destilación. Material y reactivos utilizados la destilación.

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Análisis de procedimiento: Destilaciónsimple: Disponemos de diversas muestras de destilación simple: a) Serie homóloga de alcanos lineales. b) Serie homóloga de alcoholes lineales. c) Alcoholes lineales y ramificados, del mismo peso molecular.


Para este experimento utilizamos 25 mL del líquido asignado y montamos el equipo de destilación simple como es indicado en nuestro diagrama. Lubricamos las juntas esmeriladas con una pequeñacantidad de vaselina y empezamos a Calentar con parrilla eléctrica con agitación magnética

Equipo de destilación simple. Anotamos la temperatura a la cual empieza el líquido a destilar y recibimos el destilado hasta antes de que la temperatura llegue a ser constante, a esta parte la identificamos como “cabeza”. Al permanecer constante la temperatura, cambiamos inmediatamente de matraz pararecibir ahora todo lo que destile a esa temperatura, a esta segunda fracción de la destilación la identificamos como “cuerpo”. Por ultimo dejamos en el matraz el residuo que ya no destila y esta tercera fracción del destilado lo identificamos como “cola”. Destilación fraccionada: En este tipo de destilación tomaremos 25 mL de la mezcla y montamos el aparato de destilación fraccionada correspondiente.Cubrimos la columna
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Vigreaux con fibra de vidrio a fin de regular el calentamiento y evitar variaciones bruscas de la temperatura.

Aparato de destilación fraccionada. Anotamos la temperatura de destilación por cada mL de destilado obtenido. Con base en estas variaciones separamos cabeza, cuerpo y cola de Ia destilación, tal cual lo hicimos en la destilación simple.

Resultados:Tabla de resultados de la destilación simple.

Fracción de la destilación Cabeza

Temperatura de ebullición (°C) 96 °

Volumen (mL) 3 ml

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Cuerpo Cola

109° 110°

17 ml 5 ml

Tabla de resultados de la destilación fraccionada: Fracción de la destilación Cabeza Primera fracción Segunda fracción Cola Temperaturas de destilación (°c) 50 °C 51 °C 92 °C -------Volumen (mL) 2 ml 7.5 ml9.0 ml 6.5 ml

Cuestionario: 1. De acuerdo a su fórmula estructural ordene los siguientes isómeros del pentano y hexano según su punto de ebullición creciente.

1 a 2c 3b

1 e 2d 3f

1- a, 2- e, 3- c, 4- d, 5- b, 6- f

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2. ¿Qué establece la Ley de Raoult? Conteste en palabras y matemáticamente. En 1887, RAOULT encontró la relación que existe entre la presión parcial de vapor deun componente y su concentración en una disolución ideal. La presión parcial de vapor PA del componente A es una fracción de su presión de vapor en el estado puro PAº, a la misma temperatura de la disolución, y su valor depende de la concentración de dicho componente en la disolución, la cual se expresa en fracción molar, ya que ésta representa el número relativo de moléculas de una determinadasustancia en la disolución. La ley de Raoult, para dos componentes, se expresa del modo siguiente: pA = pAºXA pB = pBºXB Donde pA y pB representan las presiones parciales de vapor de los componentes de la disolución cuando sus fracciones molares son XA y XB, respectivamente; y las presiones de vapor de los componentes puros son: pAº y pBº. Si en la disolución hay componentes volátiles, cada uno...
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