DESTILACION

LABORATORIO N°2
TEMA: “DETERMINACION DE LAS CONSTANTES DE VAN DER WAALS”
CURSO : FISICO QUIMICA Y OPERACIONES UNITARIAS TP 213U

PROFESOR :

ALUMNOS :
FECHA : 28/09/12

2012 – 1





1. OBJETIVO

Determinar las constantes específicas de Van der Waals para el vapor de una sustancia líquida mediante la medición de la masa, el volumen del vapor, la densidad dellíquido y la determinación de la masa molar.
También analizar sus diferentes formas de obtenerlas, mediante los datos tomados de la medición de las propiedades fundamentales del vapor de una sustancia líquida.
Mediante las ecuaciones de Van der Waals obtener la formula química del liquido desconocido.

2. MAQUINAS Y EQUIPOS QUE UTILIZAN:
2.1 La ecuación de Van Der Waals
La ecuación de Vander Waals es una ecuación de estado de un fluido compuesto de partículas con un tamaño no despreciable y con fuerzas intermoleculares, como las fuerzas de van der Waals. La ecuación, cuyo origen se remonta a 1873, debe su nombre a Johannes Diderik van der Waals, quien recibió el premio Nobel en 1910 por su trabajo en la ecuación de estado para gases y líquidos, la cual está basada en unamodificación de la ley de los gases ideales para que se aproxime de manera más precisa al comportamiento de los gases reales al tener en cuenta su tamaño no nulo y la atracción entre sus partículas.
2.2 Ecuación
Las isotermas de Van der Waals: el modelo predice correctamente la fase de líquido prácticamente incompresible, pero las oscilaciones en la fase de transición no se corresponden con losresultados experimentales. Una forma de esta ecuación es:


Donde
p es la presión del fluido, medido en atmósferas
v es el volumen en el que se encuentran las partículas dividido por el número de partículas (en litros)
k es la constante de Boltzmann
T es la temperatura, en kelvin
a' es un término que tiene que ver con la atracción entre partículas
b' es el volumen medio excluido de v por cadapartícula
Si se introducen el número de Avogadro, NA, el número de moles n y, consecuentemente, el número total de partículas n•NA, la ecuación queda en la forma siguiente:


Donde
p es la presión del fluido
V es el volumen total del recipiente en que se encuentra el fluido
a mide la atracción entre las partículas
b es el volumen disponible de un mol de partículas
n es el número demoles
R es la constante universal de los gases ideales,
T es la temperatura, en kelvin

2.3 Validez:
Por encima de la temperatura crítica la ecuación de Van der Waals es una mejora de la ley del gas ideal, y para temperaturas más bajas la ecuación es también cualitativamente razonable para el estado líquido y estado gaseoso a baja presión. Sin embargo, el modelo Van der Waals no es adecuadopara los cálculos cuantitativos rigurosos, útil restante sólo con fines educativos y de calidad.
En la transición de fase de primer orden, el rango de (P, V, T), donde la fase líquida y la fase gaseosa se ​​encuentran en equilibrio, no lo exhibe el hecho empírico de que p es constante en función de V a una temperatura dada aunque este comportamiento se pueda insertar fácilmente en el modelo laVan der Waals, el resultado ya no es un modelo analítico simple, y otros (como los basados ​​en el principio de estados correspondientes) logran un mejor ajuste con más o menos el mismo trabajo.

3. EQUIPOS Y MATERIALES:

1 balón de 100 ml
1 probeta de 25 ml.
1 vaso de 400 ml.
1 vaso de 100 ml.
1 pinza para balón.
1 termómetro.
1 trozo de plástico
1 liga
1 mechero de bunsen
1 ml demuestra líquida

4. DESCRIPCION DE LOS EXPERIMENTOS





















































5. DIAGRAMA DE PROCESOS





































6. CALCULOS QUE CORRESPONDEN AL EXPERIMENTO

1. Anote en un cuadro sus datos obtenidos.
Datos iniciales:
T ambiente =18 °C
P...