DESTILACION

TABLA DE CONTENIDO

Página

I. Tabla de contenido………………………………………………………………………………… 1

II. Índice de Tablas……………………………………………………………………………………. 2

III. Índice de gráficas………………………………………………………………………………… 3

IV. Resumen…………………………………………………………………………………………………. 4

V. Introducción…………………………………………………………………………………………… 5

VI. Historia o discusión histórica……………………………………………………………… 6VII. Principios teóricos………………………………………………………………………………… 7

VIII. Detalles experimentales……………………………………………………………………… 20

IX. Tabulación de datos y resultados……………………………………………………… 21

X. Cálculos…………………………………………………………………………………………………… 26

XI. Discusión de resultados……………………………………………………………………… 33

XII. Conclusiones…………………………………………………………………………………………… 35

XIII.Recomendaciones…………………………………………………………………………………… 36

XIV. Bibliografía……………………………………………………………………………………………. 37

XV. Apéndice………………………………………………………………………………………………… 29












ÍNDICE DE TABLAS
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TABLA Nº 1 : Condiciones de trabajo………………………………………………………………………… .21

TABLA Nº 2 : Datos de la columna………………………………………………………………………………. 21

TABLA Nº 3 : Datos del hervidor…………………………………………………………………………………21

TABLA Nº 4 : Propiedades Físicas de las sustancias utilizadas…………………………… 21

TABLA Nº 5 : Datos experimentales de las temperaturas ..………………………………… .21

TABLA Nº 6 : Experimentales del Grado Alcohólico …………………………………………… .. 22

TABLA Nº 7 : Datos teóricos
7.1: Datos para la grafica del Equilibrio Etanol – Agua..…………..………………….22
7.2: Capacidad Calorífica del Etanol a diferentestemperaturas………………..22
7.3: Capacidad Calorífica del Agua a diferentes temperaturas…………………..22
7.4: Calores Latente de Vaporización del Etanol para
diferentes temperaturas……………………………………………………………………………23
7.5: Calores Latente de Vaporización del Agua para
diferentes temperaturas……………………………………………………………………………23
7.6 : Calor de Disolución para el Sistema Etanol – Agua a 0 °C…………………….23TABLA Nº 8 : Tabla de resultados de entalpías para el Método de
Ponchón – Savarit
8.1: Valores para determinar la entalpía del liquido HL (J/mol)…………………24
8.2: Valores para determinar la entalpía de vapor HV (KJ /mol)……………..24


TABLA Nº 9 : Numero de platos teóricos y las composiciones XD y XW.………………25ÍNDICE DE GRÁFICAS

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GRAFICA Nº1: Diagrama de equilibrio Y vs X para el sistema etanol-agua .
Método de Mc. Cabe Thielde …………………………………………………………………………………………29


GRAFICA Nº2: Grafica de H vs x,y para el método de Ponchon Savarit…………………30

GRAFICA Nº3 : Determinando el numero de platos teóricos por el M. de Ponchon Savarit………………………………………………………………………………………………………………………………… 32Resumen

La práctica realizada se efectúa en un equipo de destilación discontinua con anillos rashing que opera en reflujo total. Para tal efecto se utiliza como fluido una mezcla binaria, etanol-agua.

Las condiciones ambientales son de 756 mmHg de presión y 24.5 °C de temperatura, el sistema se trabaja a presión de 4.0 psig.

Se realiza dos corridas, la primera con 24.0 Lde agua y 600 ml de etanol y la segunda con 24.0 litros de agua y 650 ml de etanol, la cual arrojan las siguientes temperaturas al momento de la operación, como temperatura de la mezcla liquida 100.3ºC y 100.1ºC; Temperatura en fase vapor 90ºC y 99ºC; finalmente temperatura en el tope 78.4 ºC y 78.3 ºC estos datos respectivamente para cada corrida.

Las concentraciones encontradas fueron,concentración inicial de la mezcla % (V/V) 8º; Concentración en el fondo % (V/V) 6º y concentración en el tope % (V/V) 96º.

Sobre las composiciones encontradas fueron, composición de destilado (XD) igual a 0.88 y la composición de fondo (xw) igual a 0.02

Es utilizado como herramienta de cálculo los metodos de Mc Cabe Thielde y la de Ponchon...