Destilacion
Páginas: 17 (4166 palabras)
Publicado: 18 de octubre de 2012
OBJETIVO GENERAL
• Separar una mezcla de sustancias por medio de la destilación simple o fraccionada para purificarla.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
• Realizar correctamente el montaje para la separación de compuestos orgánicos, por destilación simple o fraccionada.
• Comparar la efectividad de los diferentes métodos utilizados para la separación de líquidos.• Determinar el grado de pureza de las sustancias separadas por medio de los datos de densidad tomados en el laboratorio.
METODOLOGÍA
En esta práctica de laboratorio se separó una mezcla de dos líquidos por medio de dos tipos de destilación (simple y fraccionada), siguiendo la metodología de la guía de laboratorioRESULTADOS PARA LA DESTILACION SIMPLE
▪ Calibración del picnómetro
Para calibrar el picnómetro se tomo la medida del peso de este tanto sólo como lleno de agua destilada, y se observo en tablas la densidad del agua a la temperatura ambiente medida en el momento de la calibración.
TABLA 1:Calibración del picnómetro
|TEMPERATURA (ºC) |PESO DEL PICNÓMETRO (g) |PESO DEL PICNÓMETRO CON |DENSIDAD DEL AGUA |MASA DE AGUA (g)|VOLUMEN REAL DE |
| | |AGUA (g) |(g/mL) | |PICNÓMETRO (mL) |
|20 |9,2376 |14,8547|0,99823 |5,6171 |5,6 |
La masa de agua se halló restando la masa del picnómetro a la masa de este lleno de agua, y el volumen real del picnómetro despejando de la formula de la densidad:
ρ=m/v
▪ Muestra G1 ( metanol – agua 1:1)
[pic] [pic]
Metanol
[pic] [pic]Agua
TABLA 2: Resultados de destilación simple para la muestra G1 (metanol – agua 1:1)
|COLECTADO |VOLUMEN DEL DESTILADO (mL) |RANGO DE TEMPERATURA (ºC) |DENSIDAD ABSOLUTA (g/mL) |
|I |13,5 |72 - 74 |0,8577 |
|II |15,5|74 - 78 |0,8640 |
|III |10,5 |78 - 82 |0,8759 |
|IV |10,0 |82 |0,8899 |
TABLA 3: Masa del destilado obtenido paradestilación simple.
|COLECTADO |MASA DEL PICNÓMETRO CON DESTILADO (g) |MASA DE DESTILADO (g) |
|I |14,0408 |4,8032 |
|II |14,076 |4,8384 ||III |14,143 |4,9054 |
|IV |14,2212 |4,9836 |
La densidad se halló por medio de la ecuación de densidad ρ=m/v, adicionando parte del liquido obtenido en el picnómetro, pesándolo yrestando esta masa obtenida (tabla 3) a la de este vacío; el volumen es el volumen del picnómetro obtenido en la tabla 1.
Se buscan los datos de densidad absoluta en la tabla 2 del manual del laboratorio [1], de la densidad de las soluciones metanol – agua en gramos por mililitros a diferentes concentraciones (tomado de Perry and Chilton, 1986), obteniendo los siguientes resultados:...
• Separar una mezcla de sustancias por medio de la destilación simple o fraccionada para purificarla.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
• Realizar correctamente el montaje para la separación de compuestos orgánicos, por destilación simple o fraccionada.
• Comparar la efectividad de los diferentes métodos utilizados para la separación de líquidos.• Determinar el grado de pureza de las sustancias separadas por medio de los datos de densidad tomados en el laboratorio.
METODOLOGÍA
En esta práctica de laboratorio se separó una mezcla de dos líquidos por medio de dos tipos de destilación (simple y fraccionada), siguiendo la metodología de la guía de laboratorioRESULTADOS PARA LA DESTILACION SIMPLE
▪ Calibración del picnómetro
Para calibrar el picnómetro se tomo la medida del peso de este tanto sólo como lleno de agua destilada, y se observo en tablas la densidad del agua a la temperatura ambiente medida en el momento de la calibración.
TABLA 1:Calibración del picnómetro
|TEMPERATURA (ºC) |PESO DEL PICNÓMETRO (g) |PESO DEL PICNÓMETRO CON |DENSIDAD DEL AGUA |MASA DE AGUA (g)|VOLUMEN REAL DE |
| | |AGUA (g) |(g/mL) | |PICNÓMETRO (mL) |
|20 |9,2376 |14,8547|0,99823 |5,6171 |5,6 |
La masa de agua se halló restando la masa del picnómetro a la masa de este lleno de agua, y el volumen real del picnómetro despejando de la formula de la densidad:
ρ=m/v
▪ Muestra G1 ( metanol – agua 1:1)
[pic] [pic]
Metanol
[pic] [pic]Agua
TABLA 2: Resultados de destilación simple para la muestra G1 (metanol – agua 1:1)
|COLECTADO |VOLUMEN DEL DESTILADO (mL) |RANGO DE TEMPERATURA (ºC) |DENSIDAD ABSOLUTA (g/mL) |
|I |13,5 |72 - 74 |0,8577 |
|II |15,5|74 - 78 |0,8640 |
|III |10,5 |78 - 82 |0,8759 |
|IV |10,0 |82 |0,8899 |
TABLA 3: Masa del destilado obtenido paradestilación simple.
|COLECTADO |MASA DEL PICNÓMETRO CON DESTILADO (g) |MASA DE DESTILADO (g) |
|I |14,0408 |4,8032 |
|II |14,076 |4,8384 ||III |14,143 |4,9054 |
|IV |14,2212 |4,9836 |
La densidad se halló por medio de la ecuación de densidad ρ=m/v, adicionando parte del liquido obtenido en el picnómetro, pesándolo yrestando esta masa obtenida (tabla 3) a la de este vacío; el volumen es el volumen del picnómetro obtenido en la tabla 1.
Se buscan los datos de densidad absoluta en la tabla 2 del manual del laboratorio [1], de la densidad de las soluciones metanol – agua en gramos por mililitros a diferentes concentraciones (tomado de Perry and Chilton, 1986), obteniendo los siguientes resultados:...
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