Destilacion

Universidad Mayor de San Andrés QMC 200 - L
Facultad de Ingeniería


PRACTICA DE LABORATORIO 03

DESTILACIÓN


Alumno : Calderón Barja, Eduardo Martín






Carrera : Ing. Química






Docente : Ing. Marcos Chambi






Auxiliar : Univ. Jorge Iván Rafael Ochoa






Materia : Lab. Química Orgánica IFecha : 11 / 04 / 05



La Paz – Bolivia

I / 2005
I. OBJETIVOS


• Conocer un método de aislamiento y purificación de compuestos orgánicos, que aprovecha las volatilidades y puntos de ebullición de componentes líquidos de una muestra.


• Aplicar los diferentes tipos de destilación (simple, fraccionada y por arrastre de vapor) en muestras según sus características.

•Separar sustancias a partir de fuentes naturales por el método de arrastre de vapor.


II. FUNDAMENTO TEORICO


La destilación es una operación utilizada con frecuencia para purificación y aislamiento de líquidos orgánicos. La destilación aprovecha las volatilidades y puntos de ebullición de los componentes líquidos a separar.
La destilación depende de parámetros como: el equilibriolíquido-vapor, temperatura, presión, composición, energía.
• El equilibrio entre el vapor y el líquido de un compuesto está representado por la relación de moles de vapor y líquido a una temperatura determinada, también puede estudiarse este equilibrio a partir de sus presiones de vapor.
• La temperatura influye en las presiones de vapor y en consecuencia de la cantidad de energía proporcionada alsistema, también influye en la composición del vapor y el líquido ya que esta depende de las presiones de vapor.
• La presión tiene directa influencia en los puntos de ebullición de los líquidos orgánicos y por lo tanto en la destilación.
• La composición es una consecuencia de la variación de las presiones de vapor, de la temperatura que fijan las composiciones en el equilibrio.
•Puntos de ebullición, son aquellos puntos o temperaturas de compuestos puros a las que las presiones de vapor igualan la presión atmosférica produciéndose el fenómeno de ebullición.
En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha. 
 Sin embargo, la finalidad principal de la destilación esobtener el componente más volátil en forma pura. 
Por ejemplo, la eliminación del agua de la glicerina evaporando el agua, se llama evaporación, pero la eliminación del agua del alcohol evaporando el alcohol se llama destilación, aunque se usan mecanismos similares en ambos casos. 
Si la diferencia en volatilidad (y por tanto en punto de ebullición) entre los dos componentes es grande, puederealizarse fácilmente la separación completa en una destilación individual.
 El agua del mar, por ejemplo, que contiene un 4% de sólidos disueltos (principalmente sal común), puede purificarse fácilmente evaporando el agua, y condensando después el vapor para recoger el producto: agua destilada.
Para la mayoría de los propósitos, este producto es equivalente al agua pura, aunque en realidadcontiene algunas impurezas en forma de gases disueltos, siendo la más importante el dióxido de carbono. 
Si los puntos de ebullición de los componentes de una mezcla sólo difieren ligeramente, no se puede conseguir la separación total en una destilación individual. 
Un ejemplo importante es la separación de agua, que hierve a 100 °C, y alcohol, que hierve a 78,5 °C. Si se hierve una mezclade estos dos líquidos, el vapor que sale es más rico en alcohol y más pobre en agua que el líquido del que procede, pero no es alcohol puro. 
Con el fin de concentrar una disolución que contenga un 10% de alcohol (como la que puede obtenerse por fermentación) para obtener una disolución que contenga un 50% de alcohol (frecuente en el whisky), el destilado ha de destilarse una o dos veces...