Destilacion

PRÁCTICA No. 4 DESTILACIÓN SIMPLE Y FRACCIONADA
OBJETIVOS
 Conocer el procedimiento de una destilación simple y una fraccionada, así como sus características y los factores que intervienen en ellas.
 Separar los componentes de una mezcla binaria por medio de una destilación simple o fraccionada.
 Elegir la técnica de destilación más adecuada, en función de la naturaleza del líquido omezcla de líquidos que se van a destilar.
INFORMACIÓN
Esta separación o purificación de líquidos por evaporación y condensación, es un paso muy importante en una de las profesiones más antiguas del hombre. Los puntos importantes son:
a) Vaporización: convertir un líquido a vapor.
b) Condensación: convertir un vapor a líquido.
Hay varias clasificaciones de destilaciones pero las que se verán eneste curso son:
1. Destilación simple: La separación de líquidos de punto de ebullición por debajo de los 150 °C bajo condiciones normales (1 atmósfera de presión).
2. Destilación al vacío: La separación de líquidos, con puntos de ebullición mayores a 150 °C bajo condiciones normales (1 atmósfera de presión).
3. Destilación fraccionada: La separación de mezclas de líquidos, donde la diferencia delos puntos de ebullición son menores a 80 °C bajo condiciones normales (1 atmósfera de presión).
4. Destilación por arrastre con vapor: Aislamiento de aceites y otros compuestos líquidos insolubles o poco solubles en agua a cualquier temperatura.
Por esta razón cuando una sustancia líquida se contamina con pequeñas cantidades de impurezas, estas pueden eliminarse por algún tipo de destilación.Se dice entonces que se efectúa una purificación, cuando dos o más sustancias líquidas se encuentran formando mezclas en proporción relativamente semejantes. En cada caso, deberá elegirse la técnica de destilación más acorde con las características de la muestra.
La destilación simple se utiliza cuando la diferencia entre los puntos de ebullición de los componentes es grande, mayor de 80 °C ocuando las impurezas son sólidos disueltos en el líquido a purificar. Si la diferencia es pequeña, se utiliza una destilación fraccionada.
Manual de Prácticas de Química Orgánica 1 (1311) 2013-1
19
ANTECEDENTES
1) Características y diferencias de la destilación simple y fraccionada.
2) Diagramas de composición líquido-vapor.
3) Como funciona una columna de destilación fraccionada.
4) Conceptode plato teórico y número de platos teóricos.
5) Mezclas azeotrópicas.
6) Ley de Raoult.
DESARROLLO EXPERIMENTAL
MATERIAL
1
Colector
1
Refrigerante para agua con mangueras
1
Columna Vigreaux
1
T de destilación
1
Embudo de vidrio
1
Termómetro
1
Matraz Erlenmeyer de 50 mL
1
Barra de agitación magnética
1
Matraz de fondo plano de 125 mL
1
Parrilla con agitación
1Portatermómetro
2
Pinzas de tres dedos con nuez
2
Probetas de 25 mL
1
Recipiente de peltre
SUSTANCIAS Y REACTIVOS
Acetona
Metanol
Agua
Agua
Etanol
Anaranjado de metilo
Hexano
PROCEDIMIENTO
I. DESTILACIÓN FRACCIONADA DE UNA MEZCLA.
NOTA: Se debe engrasar con vaselina (utilizar la mínima cantidad) todas las juntas esmeriladas correspondientes al equipo de destilación.
En un matraz bola de fondoplano de 125 mL se coloca la barra de agitación magnética y con la ayuda de un embudo de vidrio se adicionan 25 mL de la mezcla problema, con una pinza de tres dedos se sujeta el cuello del matraz cuidando que quede bien colocado sobre la parrilla, se coloca la columna Vigreaux cubriéndola con un poco de fibra de vidrio, enseguida se coloca la T de destilación como se observa en la Figura 1, conotra pinza de tres dedos se sujeta el refrigerante y el colector, las fracciones del destilado se colectan en las probetas (Figura 1). Finalmente se coloca el portatermómetro junto con el termómetro como se indica en la Figura 1. Cuando el equipo este completamente montado se enciende la agitación de la parrilla y después se inicia el calentamiento, dejando de 2 a 5 mL de cola de destilación....