Destilacion
OBJETIVOS:
a) Conocer los procesos de destilación simple y fraccionada, sus características y
factores que en ellas intervienen, así mismo como la enorme importancia que poseen los métodos de separación en química como herramientas indispensables para la separación, purificación e identificación de compuestos orgánicos independientemente de su estado de agregación.
b) Elegirla técnica de destilación más adecuada, simple ó fraccionada, en función
de la naturaleza del líquido o mezcla de líquidos que se va a destilar.
c) Comparar la eficiencia de ambos tipos de destilación.
d) Conocer la influencia de la presión sobre el punto de ebullición de un liquido en una destilación a presión reducidas
FUNDAMENTO
La destilación es una de las principales técnicas paraseparar mezclas de líquidos. La separación se fundamenta en la diferencia de la presión de vapor de los diferentes componentes de la mezcla. Al calentar la mezcla los componentes se evaporan para condensarse posteriormente y durante el proceso el vapor se enriquece con los componentes más volátiles.
De acuerdo con la ley de Raoult, en el caso de que los líquidos sean solubles mutuamente, la presiónde vapor de cada uno de ellos es disminuida debido a la presencia del otro. Algunas veces la composición del vapor puede calcularse conociendo la presión de cada uno de los líquidos. Esto se puede hacer cuando en la disolución de dos líquidos no se efectúen reacciones químicas y las moléculas de ambos líquidos sean más o menos del mismo tamaño.Podemos concluir entonces que, un mol de cualquier soluto no volátil abatirá la presión de vapor del disolvente líquido en una cantidad característica para ese disolvente.Debido a la presencia del soluto es necesario hacer una corrección de la presión de vapor del líquido puro para calcular la presión de vapor de la disolución utilizando la siguiente expresión:
Presión de vapor =Presión de vapor x Fracción molar...
|Destilación y tipos de destilación. |
| Destilación, proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor |
|y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio dela condensación. El |
|objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o |
|bien separar los materiales volátiles de los no volátiles. En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es |
|obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo, lafinalidad |
|principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura. Por ejemplo, la eliminación del agua de la |
|glicerina evaporando el agua, se llama evaporación, pero la eliminación del agua del alcohol evaporando el alcohol se llama |
|destilación, aunque se usan mecanismos similares en ambos casos.|
|[pic] | Si la diferencia en volatilidad (y por tanto en punto de |
| |ebullición) entre los dos componentes es grande, puede realizarse |
|Alambiques para destilación de anís. |fácilmente la separación completa en una destilación individual. El || |agua del mar, por ejemplo, que contiene un 4% de sólidos disueltos |
|Nuria Ramirez y familia. Museo del anís de Rute |(principalmente sal común), puede purificarse fácilmente evaporando el|
| |agua, y condensando después el vapor para recoger el producto: agua |
|...
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