Destilación

Informe Laboratorio Fundamentos de Química Orgánica
Practica 1: Destilación

María Alejandra Morales 201314738
Angélica Castillo León 201110972


Resumen:

La destilación es uno de los métodos más frecuentes para separar y purificar sustancias orgánicas, ya que es uno de los más importantes y conocidos. Es utilizado cuando las sustancias a separar no se descomponen a su temperatura deebullición, cuando un líquido se quiere separar de sus impurezas no volátiles y cuando es posible separar dos o más liquidos por las diferencias entre sus puntos de ebullición (Portilla, J.). En esta practica se logró separar dos liquidos (agua y etanol) que difieren en sus puntos de ebullición mediante una columna fraccionada y se logró evidenciar la diferencia entre una columna fraccionada y unasencilla. Utilizando en esta última una disolución de cristal violeta y agua, separando el agua de sus impurezas (cristal violeta) no volátiles.

Introducción:

Ya que el punto de ebullición de una mezcla depende de los puntos de ebullición de sus componentes y sus proporciones relativas (Portilla, J.), en esta práctica se trabajó con dos formas de destilación dependiendo de las sustancias autilizar y aplicando dos formas de destilación que fueran más eficientes para el proceso de separación.
Se trabajó con una columna sencilla para separar una disolución de cristal violeta y agua, ya que la destilación sencilla se utiliza para separar un líquido de sus impurezas o liquidos que difieren en sus puntos de ebullición mínimo entre 60°C y 80 °C. De esta forma el líquido se evapora en un balón dedestilación colocado sobre una fuente de calor, pasando la mayor parte al condensador, licuando el vapor por el contacto con la superficie fría del condensador (Portilla, J.)
Así mismo para separar etanol de agua, utilizando en este caso una columna fraccionada ya que la temperatura de ebullición de estos dos liquidos es inferior a la mínima requerida en la columna sencilla, siendo más eficientela utilizada. La columna fraccionada recibe este nombre ya que realiza una serie en pequeñas separaciones continuamente.

“Una columna de destilación fraccionada proporciona gran superficie para el intercambio de calor estableciéndose un equilibrio entre el vapor ascendente (mas caliente) y el condensado descendente (más frio). Cuando el condensado en algún punto de la columna se calienta con elvapor, parte se evapora de nuevo y el vapor formado es más rico que el condensado en el componente más volátil, a la vez, como el vapor cede calor al condensador, parte del mismo se condensa, siendo este condensado más rico en el componente de mayor punto de ebullición. El proceso se repite a través de toda la columna produciendo vapor puro (que pasa al condensador) del componente de menor puntode ebullición y quedando el balón con el residuo del componente menos volátil.” (Portilla, J.).

En el caso de esta práctica el componente más volátil fue el etanol, obteniendo como residuo en el balón el componente de mayor punto de ebullición que fue el agua, menos volátil que el etanol, gracias a su mayor cantidad en puentes de hidrógeno.

A continuación mostraremos los objetivos queestablecimos para tener una mayor claridad y eficiencia durante la práctica, así como los resultados obtenidos y un análisis a los mismos.

Objetivos:
1. Familiarizarse con los procesos de destilación utilizados en la química orgánica, tanto en procesos industriales como de laboratorio (ya sea de investigación, académico, farmacéutico, entre otros). Esto como forma de separar compuestos según suspropiedades físicas.
2. Diferenciar la destilación sencilla y la fraccionada, la aplicación a distintas sustancias dependiendo de las densidades, puntos de ebullición, pesos moleculares y otras características fisicoquímicas.
3. Conocer y utilizar distintas columnas de destilación aprendidas previamente en la investigación teórica.

Resultados:

Destilación fraccionada

En esta práctica se empleó la...