DETERMINACIÓN CONDUCTIMÉTRICA DE LA CONSTANTE DE IONIZACIÓN (Ka) DE UN ÁCIDO DÉBIL (ÁCIDO ACÉTICO).

La conductividad eléctrica es un fenómeno de transporte en el cual la carga eléctrica, en
forma de electrones o iones se mueve a través del sistema en estudio.
La carga fluye porque experimentauna fuerza eléctrica, por tanto, debe haber un campo
eléctrico E en un conductor que transporte corriente. La conductividad también
llamada conductancia específica o conductividad específica de unasustancia se define
como : σ = i/E . Siendo i, la densidad de corriente y E la magnitud del campo eléctrico
aplicado. Considerando un conductor de composición homogénea que transporta
corrientey con sección transversal de área constante A, la conductividad específica se
expresa como :
σ = i/E = I/A.E = I.l/A.∆V = 1/R.A;las unidades serán [1/Ω.cm] = [S/cm]
Siendo ∆V, la diferencia depotencial eléctrico, entre los extremos del conductor, I la
corriente que atraviesa el circuito l la longitud del mismo y R la resistencia. Para un
gran número de sustancias σ, es independiente dela magnitud del campo eléctrico E
aplicado, y por lo tanto será independiente de la magnitud de la densidad de corriente.
Se dice entonces que dichas sustancias obedecen la ley de Ohm. Los metalesobedecen
dicha ley y las disoluciones de electrolitos también lo hacen cuando el E aplicado no es
extremadamente alto y se mantienen condiciones de estado estacionario.
Conductividad eléctricade disoluciones electrolíticas.
Una disolución electrolítica está constituida por especies cargadas, llamadas iones, estos
son átomos o grupos de átomos dispuestos para la conducción.
Supongamosdos electrodos planos y paralelos sumergidos en una disolución
electrolítica tal como se muestra en la figura.
En ausencia de campo eléctrico los iones se mueven de forma caótica al azar, elresultado neto de dicho movimiento es el mismo que si se encontraran en reposo. Sin
embargo, bajo la influencia de un campo eléctrico, el resultado es que la diferencia de
potencial entre los dos...