Determinación ácido acético

DETERMINACIÓ DEL CONTINGUT D’ÀCID ACÈTIC D’UN VINAGRE

INTRODUCCIÓ
Aquesta pràctica consisteix en determinar la quantitat d’àcid acètic que conté un vinagre comercial mitjançant una volumetriaàcid-base. D’aquesta manera podem veure com es realitza un neutralització d’un àcid mitjançant una base.

FONAMENT TEÒRIC
El vinagre és una dissolució aquosa d’àcid acètic. Com es tracta d’un àcid, lareacció de neutralització que es produeix amb l’hidròxid de sodi és la següent:
CH3COOH (aq) + NaOH (aq)  CH3COO Na (aq) + H20 (l)

MATERIAL
 Bureta
 Succionador
 Suport
 Nou i estris pelmuntatge del suport
 Metràs Erlenmeyer
 Agent valorant (NaOH a 0.25M)
 Paper de filtre
 Embut
 Carbó vegetal
 Vinagre
 Fenoftaleïna

PROCEDIMENT
Primerament hem procedit a realitzarun filtratge del vinagre comercial. Per tal de portar-ho a terme, hem retallat un tros del paper de filtratge i l’hem situat a l’embut per tal de filtrar el vinagre.
Un cop decantat el vinagre hemprocedit a preparar la dissolució en 100ml de NaOH. Sabent que:
0.1L NaOH * 0.25mol/L * 40g NaOH/1mol = 1g NaOH
Per tant per cada 100ml d’aigua necessitem 1g de NaOH.
Aleshores hem diluït el gram deNaOH en una quantitat d’aigua inferior a 100mL i posteriorment ho hem enrasat a aquests.
Amb aquest agent valorant obtingut, l’hem passat a la bureta omplint els 25ml possibles.
Per altra banda hemagafat 2ml de vinagre amb el succionador i els hem abocat al metràs Erlenmeyer. Després hem afegit un parell de gotes de fenolftaleïna i aleshores hem procedit a anar decantant l’agent valorant,mentre anàvem barrejant la dissolució, fins el punt que s’ha començat a tornar lleugerament morada.
Hem repetit el procés 3 vegades per tal d’obtenir diferents resultats i poder-ho valorar.

RESULTATSVOLUM DE NaOH (1ª valoració) = 6.6 ml NaOH
VOLUM DE NaOH (2ª valoració) = 5 ml NaOH
VOLUM DE NaOH (3ª valoració) = 5.5 ml NaOH
MITJANA DE NaOH = 5.7 ml NaOH

QÜESTIONS
1. A partir de les...