Determinacion De Acifdo Acetilsalicilico En Aspirinas

Universidad del Zulia. Facultad Experimental de Ciencias. Departamento de Química. Lab. Química Analítica I. Integrantes: Chirinos Marielis C.I.: 20.685.108. Gonzalez Karelys C.I.:20.584.693. Jaume María C.I.:20.166.534. López Elsy C.I.: 16.549.979. Mejía Yolenny C.I.:20.863.476. Montero Marian C.I.:20.332.012. Sección 002. Profa. Mónica Áreas.

Práctica 1. Determinación del ÁcidoAcetilsalicílico en Analgésicos.
Resumen
El Ácido Acetilsalicílico es un ácido carboxílico orgánico que fue determinado en las aspirinas mediante una titulación de neutralización. La hidrólisis para este procedimiento recibe el nombre de saponificación, la cual consiste en la hidrólisis de una sal compuesta por un grupo carboxílico unido a un alcohol. El análisis cuantitativo se le realizó a unanalgésico cotidiano llamado aspirina. Obteniéndose un peso promedio de 0,1760g de la muestra. Los cuales fueron diluidos en un matraz erlenmeyer con NaOH, posteriormente se le añadieron dos gotas del indicador fenolftaleína y se procedió a realizar la titulación con la disolución de HCl, previamente estandarizada. Luego se realizaron los cálculos de la concentración del C9H8O4, a partir de los cuales seobtuvo un porcentaje promedio en peso de 91,68%. Se estableció la comparación de este porcentaje con los otros grupos: el 1er grupo tuvo un porcentaje promedio de 67,3% AAS y el grupo 3 obtuvo un porcentaje promedio de 78,02%.
Palabras claves: Saponificación, Reacción, Determinación, Valoración, Retroceso, Ácido y Base.
Introducción
El ácido acetilsalicílico es muy conocido bajo elnombre comercial de aspirina, este ácido se obtiene a través de la síntesis del ácido salicílico, el cual es tratado con anhídrido acético en medio ácido dando como resultado la siguiente reacción: [1]

Figura 1. Reacción de síntesis del ácido acetilsalicílico
Los analgésicos combinados se preparan al unir la aspirina con otros analgésicos, antiácidos estomacales, que se agregan con lafinalidad de elevar el pH gástrico y también para acelerar la disolución de la tableta. La acción efectiva de la aspirina se refleja en que suprimen la producción de las prostaglandinas, las cuales son un grupo de compuestos relacionados con los ácidos grasos insaturados. [2]
La determinación del ácido acetilsalicílico se basó en la hidrólisis del grupo Ester en medio básico. Los productos de lareacción son la sal de sodio del ácido carboxílico y el alcohol, según la siguiente reacción: [3]

Figura 2. Reacción de Hidrólisis del ácido acetilsalicílico.
Los esteres varían mucho en cuanto a su tasa de saponificación. Algunos requieren varias horas de calentamiento con una base para que el proceso se complete. En el caso del ácido acetilsalicílico la reacción fue rápida,lográndose así determinar la cantidad de ácido presente en el analgésico comercial que se presenta en forma de comprimidos. [3]
Parte Experimental
Para la estandarización del HCl se pesaron 3 porciones de 0,1093g de Na2CO3, luego se transfirieron a un matraz erlenmeyer de 300mL disolviendo con agua hasta un volumen de 50mL, posteriormente se adicionaron 2 gotas del indicador fenolftaleína y seprocedió a realizar la valoración de la solución hasta observar el cambio de color rosa a incoloro, luego se midió el volumen gastado y se determinó la concentración del HCl. La estandarización del NaOH se realizó de la misma manera pero utilizando ftalato de potasio.
Para la determinación del ácido acetilsalicílico se trituraron 3 comprimidos de aspirina, seguidamente se pesaron 0,1760g,luego se introdujeron en un matraz erlenmeyer de 300mL, posteriormente se añadieron 25mL de NaOH con una pipeta. Luego se llevó a ebullición durante 15 minutos. Finalmente se enfrió la disolución y se añadieron dos gotas del indicador y se procedió a realizar la titulación con la disolución patrón de ácido hasta lograr la desaparición completa del color rosa de la fenolftaleína.
Discusión y...