Determinación de ac. sulfurico

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Determinación de Ácido sulfúrico en una disolución a microescala.

Objetivo.-

Aplicar un método volumétrico de neutralización para analizar el contenido de un ácido fuerte en una muestra.Fundamento.-

Las volumetrías de neutralización más simples, son las que corresponden al análisis de los ácidos fuertes o bases fuertes. La relación que se busca es:

H3O+ + OH- 2H2OLa determinación de punto final en este tipo de volumétricas se basa, en general, en la brusca variación de pp. Que tiene lugar en las inmediaciones del punto de equivalencia. La zona de pH en lacual se observa dicha variación, depende de la naturaleza y de la concentración de la sustancia que se valora así como la del valorante.

La elección adecuada del indicador en cada caso exige elconocimiento de forma general de la curva de valoración del sistema.

Preparación de la solución stock

1.- Medir 5.55mL de H2SO4 18M en una probeta.
2.- Verter el ácido en un matraz deaforación de 100mL y aforar.
3.- Calcular los mililitros que necesitamos de muestra y aforar a 100mL.

Preparación de las muestras

Muestra 1.-
Se tomaron 4.41 mL de la solución stock y se aforaron a100 mL para obtener una concentración de 0.245 % P/V de H2SO4.

Muestra 2.-
Se tomaron 6.615 mL de la solución stock y se aforaron a 100 mL para obtener una concentración de 0.3675 % P/V deH2SO4.

Muestra 3.-
Se tomaron 7.56 mL de la solución stock y se aforaron a 100 mL para obtener una concentración de 0.42 % P/V de H2SO4.




Procedimiento.-

1.-Se tomaron alícuotas de 3,4 y 7 mL de la solución stock se transfirieron a un vaso Erlenmeyer de 25mL
2.-Se diluyeron con agua destilada recientemente hervida y fría.
3.- Se agregaron 2 gotas de fenoftaleína y se valorócon una disolución estándar de NaOH 0.085N hasta que con una gota se observó un cambio de color en la disolución de transparente a rosa.

Cálculos.-

Para la obtención de las alícuotas de...
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