Determinación de calor específico- Informe Q2

1. Determinación del calor específico

Ajghdsulmsudiuhudih dhiihduu Mesa Nº 40
Giudmod Hjdimjcdimuhiddividi Mesa Nº 41
Hdiumiudmy Gihdidi,diuhvuduu Mesa Nº 42
2.Resumen
El tema principal del laboratorio fue la obtención del calor específico y su principalobjetivo fue conocer el calor específico del aluminio como dato en la preparación de planchas metálicas. El experimento comenzó con la determinación de la capacidad calorífica del calorímetro, a través de una mezcla de agua desionizada, agua helada y un registro de variación de temperaturas; de igual modo se realizó el cálculo del calor específico del metal, calentándolo primero y mezclándolo con aguadesionizada, ambos procesos con el conocimiento de que el calor absorbido y el calor liberado en una mezcla dentro del calorímetro deben dar como resultado un valor nulo (igual a cero). El resultado general de la determinación fue un valor de 1.17 J/g°C para el aluminio, calculando un error del 30%. Estos resultados fueron aceptables para las condiciones de trabajo, ya que se generaronvariaciones en las temperaturas debido a la falta de rapidez en determinados procesos. En este experimento aprendimos a aplicar los procedimientos útiles para la determinación de la capacidad calorífica (calorímetro) y el calor específico (metal), y complementariamente, el concepto de que en un sistema adiabático (calorímetro) los calores absorbidos y liberados deben arrojar un valor nulo.
3.IntroducciónPara determinar el calor específico del aluminio, conocemos que el calor se obtiene a través de la multiplicación del calor específico (c), la masa (m) y la variación de temperatura (T), conocemos además que el calor absorbido sumado con el calor liberado, en un sistema adiabático (calorímetro) da el valor cero. En el laboratorio comienza con la preparación del calorímetro, para luego calcularsu capacidad calorífica (C), ello haciendo un registro de temperaturas [Ti=T H2O; Tf=T H2O+T H2O (Helada)] y aplicando: (Qabsorbido+Qliberado= 0)1. Luego, se pesarán 10g de virutas de aluminio calentándolas hasta un T>90°C, se registrara esta temperatura. Finalmente, se medirá la temperatura de 100 mL de agua desionizada en el calorímetro (Ti), se combinarán las virutas de aluminio calentadas conel agua y se medirá la temperatura (Tf), nuevamente se utilizará: (Qabs.+Qlib..= 0)2obteniéndose así el calor específico del metal. A partir de este dato se podrá solucionar muchas otras interrogantes, estas vez la masa molar del aluminio se convirtió en una de ellas, este se obtiene como: 25/c(Al),25J/mol°C es una constante de los metales.
4. Objetivos
Los principales objetivos de esteexperimento fueron:
Aprender a aplicar los procedimientos útiles para la determinación de los útiles en la determinación del calor específico del aluminio.
Aprender a hacer uso del concepto de que en un sistema adiabático (calorímetro) los calores absorbidos y liberados deben arrojar un valor nulo.
Determinar el calor específico del aluminiocomo dato en la preparación de planchas metálicas.
Elpropósito del experimento fue mostrar que en un calorímetro se cumple que: Qabs.+ Qlib.= 0; haciendo uso de esto, se pudo determinar la capacidad calorífica del calorímetro. Además, sabiendo que: -Qliberado por el metal = Qabsorbido por el calorímetro + Q absorbido por el agua; se calculó el calor específico del aluminio.
5. Método
Materiales:
1 probeta de 100 mL
1 vaso de100 mL
1 vaso de 500 mLTina
Tubo de ensayo
Balanza electrónica
Termómetro de 100ºC
Termómetro digital
Mechero
1 cucharita
Reactivos:
Hielo
Agua desionizada
10 g de viruta de aluminio
Para calcular la capacidad calorífica del calorímetro, era necesario tener 50 mL de agua desionizada helada, por lo que se procedió a medir esta cantidad con ayuda de la probeta, vaciarla en el vaso de 100 mL y ponerla a...