Determinación De Identidad De Un Disolvente.

Destilación de quitaesmalte con los métodos de destilación simple y fraccionada, observación de destilación al vació y arrastre con vapor.
Resumen
Se realizó la destilación de quitaesmalte, mediante los métodos de destilación simple y fraccionada, se observo que la destilación fraccionada es muy eficaz para la separación de líquidos volátiles, y que la destilación simple tiene un buen rangode efectividad para separar un mezcla que contenga un líquido volátil.
Introducción
La destilación es un método mediante el cual se pueden separar una mezcla de líquidos, esto se logra calentando la mezcla de líquidos a separar en un equipo de destilación, simple, fraccionada, por arrastre de vapor, a continuación se describen los tipos de destilación.
La destilación simple: Para estemétodo se utiliza un aparato como el mostrado en la figura 2, si la mezcla a separar solo contiene un componente volátil este método será útil para conseguir una buena purificación.
La mezcla se caliente hasta que se alcanza el punto de ebullición del compuesto mas volátil, estos vapores suben por la cabeza de destilación hasta el termómetro, donde se registra la temperatura, de allí losvapores condesan al entrar en contacto con el refrigerante para este método lo que circula es agua, para lograr la condensación del vapor, si se quiere lograr una mayor pureza se puede aplicar una o varias destilaciones al destilado (liquido obtenido de la destilación), para lograr la mayor concentración posible, del compuesto deseado.
También hay que tener en cuenta que en algunos casos se puedeformar un azeótropo, que es una mezcla determinada de soluto y disolvente, que tiene un punto de ebullición menor que los compuestos individuales que forman la mezcla, por ejemplo un azeótropo común es la mezcla de etanol al 95% que tiene un punto de ebullición de 78.15 ˚C que es menor que la del etanol puro 78.3 ˚C y que el agua 100 ˚C, para separar estas mezclas hay que emplear otros métodoscomo pasar el azeótropo por un deshidratante CaO anhidro y así eliminar el agua que no se podía separar por destilación.1
Destilación fraccionada: La destilación fraccionada, tiene el mismo mecanismo que la simple, pero se agrega una columna de destilación (ver Figura 3) la función que cumple el agregar repetidos ciclos de condensación y evaporación que se llevan a cabo en las hélices devidrio que por ejemplo posee una columna de Vigreux, al final de la columna es como si el vapor hubiese sido destilado varias veces, entonces se obtiene una muy buena separación del liquido con el menor punto de ebullición, la destilación fraccionada es útil para separar mezclas de varios líquidos volátiles. 2
Destilación por arrastre con vapor: Es un método eficaz para separar líquidosinmiscibles, que tengan un punto de ebullición menor de 100 ˚C, así las partículas del soluto serán arrastradas por el vapor de agua, en el balón recolector se obtendrá una mezcla que podrá luego ser separada por diferencia de densidades, en un embudo separador agregando un disolvente volátil, menos denso o más denso que el agua, para lograr una buena separación y por ultimo pasando la mezcla por elrotavapor para lograr la separación del liquido buscado.
El índice de refracción de un líquido puro es algo intrínseco de cada sustancia, por lo tanto es una excelente forma de identificación de un líquido. 4
Los objetivos de la práctica son conocer un diagrama de fases liquido/vapor, hacer una destilación simple y fraccionada, determinar el índice de refracción de un líquido puro ymezclado.
Resultados

Figura 1. Grafico de volumen destilado, respecto a la temperatura para destilación simple y fraccionada



Cuadro I. Índice de refracción de acetona, agua destilada y quitaesmalte.
Sustancia | Índice medido | Temperatura (˚C) | Índice corregido |
Agua | 1.3334 | 24.5 | 1.3350 |
Acetona | 1.3593 | 24.5 | 1.3607 |
Quitaesmalte | 1.3635 | 24.5...