Determinación de la alcalinidad del agua

DETERMINACIÓN DE LA ALCALINIDAD DEL AGUA
Objetivo.
El objetivo de esta práctica es la determinación de la Alcalinidad total ((mg〖CaCO〗_3)⁄(litro de agua)) y el pH, de muestras de agua que correspondan a los sistemas de distribución de agua, con que cuenta la ciudad de La Paz; parámetros importantes para determinar la calidad del agua.
Fundamento teórico.
La alcalinidad del agua es una medidade su capacidad para neutralizar ácidos y se debe principalmente a la presencia de sales de ácidos débiles, a ella contribuyen también las bases débiles y fuertes.
Los bicarbonatos representan la principal forma de alcalinidad. Estos se forman por la acción del dióxido de carbono (〖CO〗_3 ) sobre los materiales básicos presentes en el suelo.
Otras sales de ácidos débiles, tales como boratos,silicatos y fosfatos, también pueden contribuir en pequeñas cantidades. Algunos ácidos orgánicos poco resistentes a la oxidación biológica forman sales que aumentan la alcalinidad de los cuerpos de agua.
La alcalinidad es un parámetro básico en el tratamiento del agua. En primer lugar, se necesita cierta concentración de alcalinidad para promover el proceso de coagulación con sales de aluminio osales derricas. De no haber suficiente alcalinidad, habría que agregarla en forma de cal u otra sustancia alcalinizante(hidróxido de sodio, carbonato de sodio etc.). De acuerdo con los estudios de calidad del agua que se lleven a cabo. En segundo lugar, el agua debe contener una mi nima concentración de alcalinidad para que no se presenten problemas de corrosión.
En general, deben efectuarseprocesos de neutralización cuando el agua tiene carácter corrosivo de acuerdo con el índice de Langelier.
La alcalinidad del agua suma de las concentraciones de los iones carbonato (〖CO〗_3^(-2) )bicarbonato (〖HCO〗_3 )y e hidróxidos (〖OH〗^- ) siendo estos últimos despreciables frente al resto.
TAC=[〖CO〗_3^(-2) ]+[〖HCO〗_3^- ]+[〖OH〗^- ]
Estas especies en el agua un efecto ya que protones mantenido el pHen un valor muy estable frente a posibles variaciones en el punto medio.
PARTE EXPARIMENTAL.
Obtener muestras de agua ( aprox 1 litro) de los sistemas.
Pampahasi. (Zona sur).
Achachicala. (Zona central, Sopocachi, San Pedro, San Jorge).
Agua destilada.
MATERIALES Y REACTIVOS.
Los materiales y reactivos a utilizar en la práctica son:
pH metro.
1 buretra 50ml
Una probeta de 100ml.Una pipeta graduada de 5ml.
6 matraz Erlenmeyer 250ml
Un soporte universal.
Un pinza nuez.
Un matraz aforado de 250ml.
Una pizeta.
2 vasos de precipitados 400ml.
2 vasos precipitados 250ml.
2 vasos precipitados 100ml.
Una varilla de vinilo.
Una espátula.
Acido sulfúrico concentrado.
Indicador fenolftaleína.
Indicador naranja de metilo.
PROCEDIMIENTO.
Preparación dela solución de acido sulfúrico 0.1 y 0.2 normal.
A criterio del docente solo un grupo prepara esta solución, para compartir con el resto de los grupos.
Realizar los cálculos necesarios para la preparación de las soluciones de acido sulfúrico.
En un vaso de 2540cc llenar aproximadamente hasta la mitad con agua destilada agregar cuidadosamente la cantidad de acido sulfúrico calculada.Completar hasta un 500ml en un matraz aforado. Etiquetar.
Determinación de la alcalinidad ( se realizaran las determinaciones mínimo en duplicado).
Determinación de carbonatos y bicarbonatos.
Llenar la buretra con la solución de acido sulfúrico 0.1N preparada.
Medir 50ml de cada muestra de agua y transferido a los matraces Erlenmeyer, etiquetar.
Colocar dos gotas del indicador fenolftaleína.Agregar lentamente desde la buretra, la solución de acido sulfúrico hasta que la solución vire a color rosa a incoloro, registrar el volumen de acido gastado. Nota: si al colocar el indicador fenolftaleína no existe coloreado, pasar a determinar bicarbonatos.
Sobre las muestras tratadas con fenolftaleína, colocar dos gotas de indicador naranja de metilo.
Continuar la adición de solución de...