Determinación Del La Constante De Producto De Solubilidad Termodinámico, Asumiendo Un Comportamiento No Ideal De Ioduro De Plomo (Ii)
Páginas: 12 (2924 palabras)
Publicado: 21 de octubre de 2012
Universidad Pedagógica Experimental Libertador
Instituto Pedagógico de Caracas
Departamento de Biología y Química
Cátedra de Química
Curso Química Analítica
Determinación del la constante de producto de solubilidad termodinámico, asumiendo un comportamiento no ideal de Ioduro de Plomo (II) (PbI2).
Elaborado por: León C
Mayo 2005
Resultados
Laexperiencia realizada en el laboratorio que lleva por titulo: determinación del producto de solubilidad termodinámico, asumiendo el comportamiento no ideal del PbI2 fue divida en cuatro etapas.
En la primera etapa se prepararon las soluciones madres de los siguientes reactivos: Nitrato de plomo (PbNO3)2 Nitrito de Potasio (KNO2), Nitrato de Potasio (KNO3), Ioduro de Potasio (KI), Ácido Nítrico(HNO3).
Las concentraciones de los reactivos necesarios. Para elaborar el trabajo de laboratorio se presentan a continuación en cuadro 1.
Cuadro 1. Concentración de los reactivos en 100 mL de solución
|Reactivo |Concentración |Volumen de la solución |
|Nitrato de plomo (PbNO3)2 |0,1 M |100 mL|
|Nitrito de Potasio (KNO2 |0,1 M |100 mL |
|Nitrato de Potasio (KNO3) |0,05 M |100 mL |
|Ioduro de Potasio (KI) |0,1 M |100 mL |
|Ácido Nítrico (HNO3).|0,1 M |100 mL |
Los cálculos realizados para preparar los reactivos se presentan a continuación.
Para 100 mL de Nitrato de plomo (PbNO3)2. Se realizan las siguientes operaciones.
100mL (PbNO3)2. x 0,1 mol (PbNO3)2. x 331.44g (PbNO3)2. = 3,3144g (PbNO3)2.
1000 mL (PbNO3)2. 1 mol (PbNO3)2.Para 100 mL de Nitrito de Potasio (KNO2)
100mL. (KNO2) x 0, 1 mol. (KNO2) x 85,09g. (KNO2) = 0,8507g. (KNO2)
1000 mL (KNO2) 1 mol (KNO2)
Para 100 mL de Nitrato de Potasio (KNO3)
100mL. (KNO3) x 0,05 mol. (KNO3) x 101,08g. (KNO3) = 0,5052g. (KNO3)
1000 mL (KNO3) 1 mol (KNO3)
Para 100 mLde Ioduro de Potasio (KI)
100mL. KI x 0, 1 mol. KI x 166,006g. (KI) = 1,6596g. (KI)
1000 mL KI 1 mol KI
Para 100mL de Ácido Nítrico (HNO3).
250mL.KI x 0,1 mol. (HNO3). x 63.01g. (HNO3).x 65g (HNO3). = 1,0239g (HNO3).
1000 mL (HNO3). 1 mol (HNO3). 100g
Nota: cabe destacar que las cinco soluciones incluyen elporcentaje de pureza, aunque solo ha sido expresado para la solución de ácido nítrico. El resto de las soluciones son de alta pureza (99,98%).
A partir de la solución de Nitrato de Potasio (KNO3) 0,05 M se prepararon cuatro soluciones más diluidas que poseen las siguientes concentraciones
(KNO3) 0,001 M
(KNO3) 0,005 M
(KNO3) 0,01 M
(KNO3) 0,025 M
Cuadro 2. Volumen tomado de lasolución patrón (KNO3) 0,05 M para preparar 100mL de soluciones diluidas: 0,001M, 0,005M, 0,01M, 0,025M
|Concentración de la solución patrón |Volumen (mL) tomado de la solución |Concentración de las soluciones resultantes.|
| |patrón | |
|(KNO3) 0,05 M|2mL |0,001M |
|(KNO3) 0,05 M |10mL |0,005M |
|(KNO3) 0,05 M |20mL |0,01M |
|(KNO3) 0,05 M |50mL...
Instituto Pedagógico de Caracas
Departamento de Biología y Química
Cátedra de Química
Curso Química Analítica
Determinación del la constante de producto de solubilidad termodinámico, asumiendo un comportamiento no ideal de Ioduro de Plomo (II) (PbI2).
Elaborado por: León C
Mayo 2005
Resultados
Laexperiencia realizada en el laboratorio que lleva por titulo: determinación del producto de solubilidad termodinámico, asumiendo el comportamiento no ideal del PbI2 fue divida en cuatro etapas.
En la primera etapa se prepararon las soluciones madres de los siguientes reactivos: Nitrato de plomo (PbNO3)2 Nitrito de Potasio (KNO2), Nitrato de Potasio (KNO3), Ioduro de Potasio (KI), Ácido Nítrico(HNO3).
Las concentraciones de los reactivos necesarios. Para elaborar el trabajo de laboratorio se presentan a continuación en cuadro 1.
Cuadro 1. Concentración de los reactivos en 100 mL de solución
|Reactivo |Concentración |Volumen de la solución |
|Nitrato de plomo (PbNO3)2 |0,1 M |100 mL|
|Nitrito de Potasio (KNO2 |0,1 M |100 mL |
|Nitrato de Potasio (KNO3) |0,05 M |100 mL |
|Ioduro de Potasio (KI) |0,1 M |100 mL |
|Ácido Nítrico (HNO3).|0,1 M |100 mL |
Los cálculos realizados para preparar los reactivos se presentan a continuación.
Para 100 mL de Nitrato de plomo (PbNO3)2. Se realizan las siguientes operaciones.
100mL (PbNO3)2. x 0,1 mol (PbNO3)2. x 331.44g (PbNO3)2. = 3,3144g (PbNO3)2.
1000 mL (PbNO3)2. 1 mol (PbNO3)2.Para 100 mL de Nitrito de Potasio (KNO2)
100mL. (KNO2) x 0, 1 mol. (KNO2) x 85,09g. (KNO2) = 0,8507g. (KNO2)
1000 mL (KNO2) 1 mol (KNO2)
Para 100 mL de Nitrato de Potasio (KNO3)
100mL. (KNO3) x 0,05 mol. (KNO3) x 101,08g. (KNO3) = 0,5052g. (KNO3)
1000 mL (KNO3) 1 mol (KNO3)
Para 100 mLde Ioduro de Potasio (KI)
100mL. KI x 0, 1 mol. KI x 166,006g. (KI) = 1,6596g. (KI)
1000 mL KI 1 mol KI
Para 100mL de Ácido Nítrico (HNO3).
250mL.KI x 0,1 mol. (HNO3). x 63.01g. (HNO3).x 65g (HNO3). = 1,0239g (HNO3).
1000 mL (HNO3). 1 mol (HNO3). 100g
Nota: cabe destacar que las cinco soluciones incluyen elporcentaje de pureza, aunque solo ha sido expresado para la solución de ácido nítrico. El resto de las soluciones son de alta pureza (99,98%).
A partir de la solución de Nitrato de Potasio (KNO3) 0,05 M se prepararon cuatro soluciones más diluidas que poseen las siguientes concentraciones
(KNO3) 0,001 M
(KNO3) 0,005 M
(KNO3) 0,01 M
(KNO3) 0,025 M
Cuadro 2. Volumen tomado de lasolución patrón (KNO3) 0,05 M para preparar 100mL de soluciones diluidas: 0,001M, 0,005M, 0,01M, 0,025M
|Concentración de la solución patrón |Volumen (mL) tomado de la solución |Concentración de las soluciones resultantes.|
| |patrón | |
|(KNO3) 0,05 M|2mL |0,001M |
|(KNO3) 0,05 M |10mL |0,005M |
|(KNO3) 0,05 M |20mL |0,01M |
|(KNO3) 0,05 M |50mL...
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